无机化学 第2版PDF电子书下载

绪论 1

一、化学的研究对象 1

二、化学与检验及医药学的关系 1

三、无机化学课程的教学内容及其学习方法 2

第一章 溶液和胶体 4

第一节 溶液组成标度的表示方法 4

一、物质的量浓度和质量浓度 4

二、质量摩尔浓度和摩尔分数 7

三、质量分数和体积分数 8

第二节 稀溶液的依数性 9

一、溶液的蒸气压下降 9

二、溶液的沸点升高与凝固点降低 12

三、溶液的渗透压力 15

四、稀溶液的依数性 17

第三节 渗透压力在医学上的意义 18

一、渗透浓度 18

二、等渗、低渗和高渗溶液 19

三、晶体渗透压力和胶体渗透压力 20

第四节 胶体溶液 21

一、溶胶 22

二、大分子溶液 26

三、凝胶 26

拓展知识：纳米材料在医学上的应用 27

习题 28

第二章 电解质溶液 30

第一节 强电解质溶液理论 30

一、离子相互作用理论 30

二、离子的活度和活度系数 31

三、离子强度与离子活度系数的关系 31

第二节 酸碱理论 33

一、酸碱理论的发展 33

二、酸碱质子理论 34

三、酸碱电子理论 37

拓展知识：人体体液的pH 38

第三节 水溶液中的质子转移平衡及有关计算 39

一、水的质子自递作用和溶液的pH 39

二、酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算 40

习题 50

第三章 沉淀溶解平衡 52

第一节 溶度积常数 52

一、溶度积常数的概念 52

二、溶度积和溶解度的相互换算 53

三、溶度积规则 54

四、同离子效应和盐效应 55

第二节 沉淀的生成 56

一、加入沉淀剂 56

二、控制溶液的pH 57

第三节 分步沉淀和沉淀的转化 58

一、分步沉淀 58

二、沉淀的转化 60

第四节 沉淀的溶解 62

一、生成弱电解质 62

二、氧化还原反应 62

三、生成配合物 63

拓展知识：尿结石的形成 63

习题 64

第四章 缓冲溶液 65

第一节 缓冲溶液的基本概念 65

一、缓冲作用 65

二、缓冲作用原理 66

第二节 缓冲溶液pH的计算 67

一、缓冲公式 67

二、缓冲溶液pH的计算 68

三、缓冲公式的校正 69

第三节 缓冲容量 69

一、缓冲容量的概念 69

二、影响缓冲容量的因素 70

第四节 缓冲溶液的配制 73

第五节 缓冲溶液在医学上的意义 77

习题 78

第五章 化学热力学基础 79

第一节 基本概念和术语 79

一、体系和环境 79

二、体系的性质 80

三、状态和状态函数 80

四、过程和途径 81

五、热和功 81

第二节 化学反应的热效应 82

一、内能和热力学第一定律 82

二、化学反应的热效应和焓变 82

三、热化学方程式 84

四、盖斯定律 84

五、化学反应热的计算 85

六、食物热值的计算 87

第三节 化学反应的方向和限度 88

一、自发过程与热力学第二定律 88

二、熵与熵变 89

三、吉布斯自由能与化学反应的方向和限度 91

第四节 吉布斯自由能变与化学平衡常数 94

一、实验平衡常数和标准平衡常数 94

二、吉布斯自由能变与标准平衡常数 95

三、温度对标准平衡常数的影响 97

拓展知识：化学热力学方法在药物研究中的应用 98

习题 99

第六章 化学动力学基础 101

第一节 化学反应速率及其表示方法 101

一、平均速率 101

二、瞬时速率 102

第二节 化学反应速率理论简介 103

一、有效碰撞理论 103

二、过渡状态理论简介 104

第三节 浓度对化学反应速率的影响 105

一、基元反应和复杂反应 105

二、质量作用定律 106

三、反应级数 108

四、具有简单级数反应的特征 109

第四节 温度对化学反应速率的影响 111

一、范特霍夫规则 111

二、阿累尼乌斯方程式 112

第五节 催化剂对化学反应速率的影响 114

一、催化剂与催化作用 114

二、催化作用理论 115

三、生物催化剂——酶 116

拓展知识：药物的化学稳定性预测 118

习题 118

第七章 氧化还原与电极电势 120

第一节 氧化还原反应的基本概念 120

一、氧化数 120

二、氧化还原反应的再认识 121

第二节 原电池与电极电势 122

一、原电池 122

二、原电池的组成及其表示 123

三、电极的类型 124

四、电极电势的产生 125

五、标准电极电势 126

六、标准电极电势表 127

七、电极电势与吉布斯自由能变的关系 128

第三节 影响电极电势的因素 129

一、能斯特方程式 130

二、影响电极电势的因素及有关计算 131

第四节 电极电势和电池电动势的应用 133

一、判断氧化剂、还原剂的相对强弱 133

二、判断氧化还原反应进行的方向 133

三、判断氧化还原反应进行的程度 136

四、电动势法测定溶液的pH 138

第五节 元素电势图 139

一、元素的电势图 139

二、元素电势图的应用 140

拓展知识： 142

一、离子选择性电极及其应用 142

二、化学传感器和生物传感器 142

习题 143

第八章 原子结构与元素周期表 145

第一节 电子运动状态的量子力学概念 145

一、原子结构的认识史——从远古哲学到旧量子论 145

二、电子的波粒二象性 147

三、不确定原理 149

四、薛定谔方程——电子运动的波动方程 149

第二节 氢原子的波函数 150

一、波函数 150

二、原子轨道和量子数 151

三、波函数的图形 153

第三节 多电子原子的核外电子排布 156

一、多电子原子能级和徐光宪规则 156

二、基态原子核外电子的排布 158

第四节 原子的电子组态与元素周期表 159

一、核外电子排布与周期表 160

二、元素性质的周期变化规律 162

拓展知识：核医学简介 164

一、核素和放射性同位素 164

二、放射性同位素在医学方面的应用 164

习题 166

第九章 共价键和分子间作用力 167

第一节 共价键理论 167

一、现代价键理论 168

二、键参数 170

三、轨道杂化理论 172

四、价层电子对互斥理论 176

五、分子轨道理论简介 178

拓展知识： 180

一、活性氧自由基 180

二、明星分子NO 181

第二节 分子间的作用力 183

一、分子的极性 183

二、范德华力 184

三、氢键 185

习题 188

第十章 配位化合物 189

第一节 配合物的基本概念 189

一、配合物的定义 189

二、配合物的组成 190

三、配合物的命名和分类 192

四、配合物的几何异构现象 193

第二节 配合物的化学键理论 194

一、配合物的价键理论 194

二、配合物的晶体场理论 198

第三节 配位平衡 204

一、配离子的稳定常数 204

二、配位平衡的移动 206

第四节 螯合物 211

一、螯合物和螯合效应 211

二、影响螯合物稳定性的因素 212

第五节 配合物的应用 213

一、配合物在化学方面的应用 213

二、配合物与医学的关系 214

拓展知识：铂类配合物抗肿瘤药物简介 214

习题 215

第十一章 s区元素 217

第一节 氢 217

一、单质 217

二、氢化物 217

第二节 碱金属、碱土金属 219

一、碱金属和碱土金属的通性 219

二、重要的化合物 221

第三节 水的硬度与净化 225

一、硬度及其表示法 226

二、水质净化的方法 226

第四节 S区元素在医学检验及药学中的一些应用 228

拓展知识：锂的生物学功能 229

习题 230

第十二章 p区元素 231

第一节 p区元素概述 231

第二节 卤素 232

一、卤素概述 232

二、卤化氢和卤化物 233

三、卤素的含氧酸及其盐 235

第三节 氧族元素 237

一、氧族元素概述 237

二、氢化物 239

三、金属硫化物 240

四、硫的含氧化合物 240

第四节 氮族元素 244

一、氮族元素概述 244

二、氮的氢化物 245

三、氮的含氧化合物 246

四、磷的化合物 249

五、砷、锑、铋的化合物 252

拓展知识：砷的毒性和含砷药物 253

第五节 碳族元素 254

拓展知识：C60和新材料 254

一、碳的氧化物 255

二、碳酸及其盐 256

三、二氧化硅、硅酸及其盐 257

四、锡、铅的化合物 258

第六节 硼族元素 259

一、硼的化合物 259

二、铝及其化合物 261

第七节 p区元素在医学检验和药学中的一些应用 262

习题 263

第十三章 d区元素 265

第一节 d区元素概述 265

一、d区元素的物理性质 265

二、原子半径 266

三、过渡元素的氧化态及其稳定性 266

四、过渡元素水合离子的颜色 267

五、过渡元素的还原性 268

六、过渡元素的配合物 268

第二节 铬、钼 268

一、铬的化合物 268

二、钼的化合物 271

三、同多酸、杂多酸及其盐 272

第三节 锰 272

一、锰（Ⅱ）的化合物 273

二、锰（Ⅳ）的化合物 273

三、锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）的化合物 273

第四节 铁、钴、镍 274

一、铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物 275

二、铁、钴、镍的盐 276

三、铁、钴、镍的配合物 277

第五节 铂系元素简介 279

一、氯铂酸及其盐 279

二、二氯二氨合铂（Ⅱ） 280

三、二氯化钯 280

第六节 铜、银、金 280

一、铜、银的氧化物和氢氧化物 282

二、铜、银的重要盐类 283

第七节 锌、镉、汞 285

一、单质 286

二、重要的化合物 287

第八节 d区元素在临床检验及医药学中的一些应用 289

习题 290

第十四章 镧系、锕系、稀有气体 292

第一节 镧系元素 292

一、概述 292

二、镧系元素的化合物 293

三、镧系元素在医药中的应用 294

第二节 锕系元素 295

一、概述 295

二、铀的重要化合物 297

第三节 稀有气体 297

一、稀有气体的性质和用途 297

二、稀有气体的化合物 298

第十五章 生命元素及其在生物体内的作用 300

第一节 生命元素 300

第二节 生命元素的生理功能 302

一、生物配体和生物金属配合物 302

二、必需宏量元素的生理功能 303

三、必需微量元素的生理功能 304

第十六章 环境中常见的无机物污染 310

第一节 大气中主要无机污染物 310

第二节 地面水主要无机污染物 312

第三节 土壤中的无机污染物 317

部分习题参考答案 319

主要参考文献 323

附录 324

附录一 常用的物理常数 324

附录二 弱电解质在水中的解离常数 324

附录三 一些难溶化合物的溶度积（298K） 326

附录四 一些物质的基本热力学数据 327

附录五 标准电极电势表（298K） 330

附录六 金属配合物的稳定常数 332

索引 334