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第1章 绪论 1

1.1 无机及分析化学课程的地位和作用 1

1.1.1 化学是一门中心科学 1

1.1.2 无机化学和分析化学的地位和作用 2

1.1.3 怎样学好无机及分析化学 2

1.2 法定计量单位 3

1.3 溶液的组成标度 4

1.3.1 物质的量 4

1.3.2 物质的量浓度 5

1.3.3 摩尔分数和质量摩尔浓度 6

习题 7

第2章 稀溶液的依数性和胶体分散系 8

2.1 溶液的蒸气压下降 8

2.1.1 溶液的蒸气压 8

2.1.2 溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律 9

2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低 10

2.2.1 溶液的沸点升高 10

2.2.2 溶液的凝固点降低 11

2.3 溶液的渗透现象和渗透压 13

2.4 胶体分散系 15

2.4.1 分散系的分类 15

2.4.2 胶体分散系 16

2.4.3 溶胶的基本性质 16

2.4.4 胶团结构及溶胶的稳定性 18

习题 21

第3章 化学反应热及化学反应的方向和限度 21

3.1 热力学系统和状态函数 22

3.1.1 系统、环境和过程 22

3.1.2 状态函数 23

3.1.3 热和功 23

3.2 能量守恒和化学反应热 24

3.2.1 内能和热力学第一定律 24

3.2.2 系统的焓和等压反应热 25

3.2.3 反应进度与热化学方程式 25

3.2.4 Hess定律和反应热的计算 27

3.3 熵和Gibbs自由能 28

3.3.1 自发过程及其特征 28

3.3.2 系统的熵 29

3.3.3 系统的Gibbs自由能 30

3.4 化学反应的限度和平衡常数 31

3.4.1 化学反应的限度与标准平衡常数 31

3.4.2 用标准平衡常数判断自发反应方向 33

3.4.3 实验平衡常数 33

3.4.4 多重平衡 34

3.4.5 化学平衡的移动 34

习题 37

第4章 化学反应速率 39

4.1 化学反应速率的表示方法 39

4.1.1 化学反应速率 39

4.1.2 化学反应的平均速率 39

4.1.3 化学反应的瞬时速率 40

4.2 反应机理和元反应 40

4.2.1 简单反应与复合反应 40

4.2.2 元反应与反应分子数 41

4.2.3 质量作用定律与速率方程式 41

4.3 具有简单级数的反应及其特点 44

4.3.1 一级反应 44

4.3.2 零级反应 45

4.4 化学反应速率理论简介 45

4.4.1 有效碰撞理论与活化能 46

4.4.2 过渡态理论简介 47

4.5 温度对化学反应速率的影响 48

4.5.1 Arrhenius方程式 48

4.5.2 温度对化学反应速率影响的原因 49

4.6 催化剂对化学反应速率的影响 50

4.6.1 催化剂及催化作用 50

4.6.2 催化作用理论 50

习题 51

第5章 分析化学概论 53

5.1 分析化学的任务、方法及发展趋势 53

5.1.1 分析化学的任务和作用 53

5.1.2 分析方法的分类 53

5.1.3 分析化学的发展趋势 54

5.2 定量分析的一般程序 55

5.2.1 试样的采集 55

5.2.2 试样的制备 55

5.2.3 试样的预处理 56

5.2.4 分析测定 56

5.2.5 分析结果的计算及评价 56

5.3 定量分析的误差 56

5.3.1 误差产生的原因和分类 56

5.3.2 分析结果的评价 57

5.3.3 提高分析结果准确度的方法 60

5.4 有效数字及其运算规则 61

5.4.1 有效数字及位数 61

5.4.2 有效数字的修约及运算规则 62

5.4.3 可疑值的取舍 63

5.5 滴定分析概述 64

5.5.1 滴定分析的基本概念 64

5.5.2 滴定分析的方法分类 65

5.5.3 滴定分析对化学反应的基本要求 65

5.5.4 滴定分析的方式 65

5.5.5 基准物质与标准溶液 66

5.5.6 滴定分析的计算 67

习题 68

第6章 电解质溶液及滴定分析 70

6.1 强电解质溶液理论 70

6.1.1 强电解质和弱电解质 70

6.1.2 强电解质溶液理论要点 70

6.1.3 离子的活度和活度因子 71

6.2 酸碱质子理论 71

6.2.1 酸碱的概念 72

6.2.2 水的质子自递平衡 73

6.2.3 酸碱的强度 75

6.3 酸碱溶液pH值的计算 77

6.3.1 酸碱溶液pH值计算的一般方法 77

6.3.2 一元弱酸或弱碱溶液 79

6.3.3 多元酸碱溶液 81

6.3.4 两性物质溶液 83

6.4 酸碱滴定法 84

6.4.1 酸碱指示剂 84

6.4.2 滴定曲线和指示剂的选择 88

6.4.3 酸碱滴定法的操作过程及应用 99

6.5 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 106

6.5.1 溶度积和溶度积规则 106

6.5.2 沉淀平衡的移动 108

6.6 沉淀滴定法 110

6.6.1 Mohr（莫尔）法 110

6.6.2 Volhard（佛尔哈德）法 111

6.6.3 Fajans（法扬斯）法 112

习题 112

第7章 缓冲溶液 120

7.1 同离子效应和盐效应 120

7.2 缓冲溶液及缓冲原理 121

7.2.1 缓冲溶液及其组成 121

7.2.2 缓冲原理 122

7.3 缓冲容量和缓冲范围 123

7.3.1 缓冲容量 123

7.3.2 影响缓冲容量的因素及缓冲范围 123

7.4 缓冲溶液pH值的计算 123

7.4.1 缓冲溶液pH值的计算公式 123

7.4.2 缓冲溶液pH值的计算 124

7.5 缓冲溶液的配制 125

7.5.1 缓冲溶液的配制方法 125

7.5.2 缓冲溶液配制实例 125

7.6 缓冲作用在生物等方面的重要意义 126

习题 127

第8章 氧化还原反应与氧化还原滴定 128

8.1 氧化还原反应 128

8.1.1 氧化值 128

8.1.2 氧化还原反应 129

8.1.3 氧化还原反应方程式的配平 129

8.2 原电池与电极电位 130

8.2.1 原电池 131

8.2.2 电极电位的产生 132

8.2.3 标准电极电位 133

8.3 电池电动势与Gibbs自由能 135

8.3.1 电池电动势与化学反应Gibbs自由能变的关系 135

8.3.2 用电池电动势判断氧化还原反应的自发性 136

8.4 电极电势的Nernst方程式及影响电极电势的因素 136

8.4.1 电极电势的Nernst方程式 136

8.4.2 电极溶液中各物质浓度对电极电势的影响 137

8.5 电位法测定溶液的pH值 141

8.5.1 常用参比电极 141

8.5.2 指示电极 142

8.5.3 电位法测定溶液的pH值 143

8.6 氧化还原滴定法 144

8.6.1 高锰酸钾法 144

8.6.2 碘量法 145

习题 147

第9章 原子结构和元素周期律 150

9.1 氢原子结构 150

9.1.1 氢原子光谱和玻尔模型 150

9.1.2 电子的波粒二象性 153

9.1.3 测不准原理 154

9.1.4 氢原子的波函数 154

9.2 量子数和原子轨道 154

9.2.1 量子数 155

9.2.2 原子轨道的图形 157

9.2.3 原子轨道的径向分布 159

9.3 电子组态和元素周期表 161

9.3.1 多电子原子能级 161

9.3.2 原子的电子组态 163

9.3.3 元素周期表 166

9.4 元素性质的周期性变化规律 169

9.4.1 有效核电荷 169

9.4.2 原子半径 170

9.4.3 元素的电负性 170

习题 173

第10章 共价键与分子间力 175

10.1 现代价键理论 175

10.1.1 氢分子的形成 175

10.1.2 现代价键理论的要点 176

10.1.3 共价键的类型 176

10.1.4 键参数 178

10.2 杂化轨道理论 180

10.2.1 杂化轨道理论的要点 180

10.2.2 轨道杂化类型及实例 180

10.3 分子间的作用力 184

10.3.1 分子的极性与分子的极化 184

10.3.2 范德瓦尔斯力 185

10.3.3 氢键 186

习题 188

第11章 配位化合物与配位滴定 190

11.1 配位化合物的基本概念 190

11.1.1 什么是配位化合物 190

11.1.2 配合物的组成 190

11.1.3 配合物的命名 192

11.2 配合物的价键理论 194

11.2.1 价键理论的基本要点 194

11.2.2 配合物的形成和空间构型 194

11.2.3 外轨型配合物与轨型配合物 197

11.2.4 配位化合物的稳定性和磁性 198

11.3 配位平衡 200

11.3.1 配位平衡常数 200

11.3.2 配位平衡的移动 203

11.4 螯合物 208

11.4.1 螯合效应 209

11.4.2 影响螯合物稳定性的因素 209

11.5 配位滴定 210

11.5.1 EDTA的性质 210

11.5.2 配位滴定曲线 215

11.5.3 金属指示剂 219

11.5.4 提高滴定选择性的方法 221

11.5.5 应用实例 224

习题 227

第12章 可见分光光度法和紫外分光光度法 227

12.1 物质的吸收光谱 231

12.1.1 物质对光的选择性吸收 231

12.1.2 物质的吸收光谱 232

12.2 分光光度法基本原理 233

12.2.1 透光率和吸光度 233

12.2.2 Lambert-Beer定律 233

12.3 可见分光光度法 234

12.3.1 分光光度计 234

12.3.2 测定方法 235

12.4 提高测量灵敏度和准确度的方法 235

12.4.1 分光光度法的误差 235

12.4.2 选择适当的显色剂 237

12.4.3 选择合适的测定条件 237

12.4.4 共存离子的干扰及其消除 238

12.5 紫外分光光度法简介 239

12.5.1 751-G型分光光度计 239

12.5.2 紫外分光光度法的应用 239

12.5.3 定性鉴别 240

12.5.4 定量测定 240

12.5.5 有机化合物的结构分析 240

习题 241

第13章 重要的生命元素 243

13.1 概述 243

13.1.1 必要元素 243

13.1.2 有毒元素 243

13.1.3 有益元素和中性元素 243

13.2 s区元素 244

13.2.1 s区元素的通性 244

13.2.2 氢 244

13.2.3 碱金属 244

13.2.4 碱土金属 246

13.3 p区元素 247

13.3.1 p区元素的通性 247

13.3.2 硼族元素概述 247

13.3.3 碳族元素 249

13.3.4 氮族元素 252

13.3.5 氧族元素 254

13.3.6 卤族元素 256

13.4 d 区元素 258

13.4.1 d区元素的通性 258

13.4.2 重要元素及其化合物 259

13.5 ds区元素 262

13.5.1 ds区元素概述 262

13.5.2 铜族元素的重要化合物 262

13.5.3 锌族元素 263

习题 264

部分习题答案 265

附录 289

附录一 一些物质的基本热力学数据 289

附录二 溶度积常数 292

附录三 电极反应的标准电极电势 293

附录四 金属配合物的稳定常数 294

附录五 弱酸、弱碱在水中的解离常数 296

附录六 化学相关网站 298

参考文献 300