无机化学 三年制PDF电子书下载

本书常用的符号意义和单位 1

第一章 物质的聚集状态 3

第一节 基本概念 3

一、 系统、环境 3

二、 相 3

第二节 物质的聚集状态 4

一、 气体 4

二、 液体 7

三、 等离子体 8

第三节 化学反应中的能量关系 9

一、 化学反应的热效应和反应进度 9

二、 热化学方程式 10

三、 盖斯定律 11

四、 标准摩尔生成焓 12

阅读材料 展望我国2010年化学学科发展前景 13

本章小结 16

思考题 17

习题 17

第一节 化学反应速率的表示方法 19

第二章 化学反应速率和化学平衡 19

第二节 反应速率理论 20

一、 碰撞理论 20

二、 过渡状态理论 21

第三节 影响化学反应速率的因素 22

一、 浓度对化学反应速率的影响 22

二、 温度对化学反应速率的影响 24

三、 催化剂对化学反应速率的影响 25

四、 影响多相反应速率的因素 25

二、 平衡常数 26

第四节 化学平衡 26

一、 平衡的建立 26

三、 平衡计算 29

第五节 化学平衡的移动 31

一、 浓度对化学平衡的影响 31

二、 压力对化学平衡的影响 31

三、 温度对化学平衡的影响 33

四、 催化剂与化学平衡 33

五、 化学反应速率和化学平衡的综合应用 33

本章小结 34

思考题 35

习题 37

第三章 酸碱平衡和酸碱滴定法 39

第一节 酸碱理论 39

一、 酸碱电离理论 39

二、 酸碱质子理论 40

第二节 水的电离和溶液的PH 43

一、 水的电离平衡与水的离子积 43

二、 溶液的酸碱性和PH 44

一、 酸的浓度和酸度 45

第三节 酸碱平衡中有关浓度的计算 45

二、 酸碱强弱和酸碱电离常数 46

三、 弱酸和弱碱的电离平衡计算 47

第四节 酸碱缓冲溶液 52

一、 酸碱平衡的移动——同离子效应 52

二、 缓冲溶液 52

第五节 滴定分析法概述 56

一、 基本概念 56

二、 标准溶液和基准物质 57

三、 滴定分析中的计算 58

第六节 酸碱滴定法 61

一、 酸碱指示剂 62

二、 酸碱滴定曲线及指示剂选择 64

三、 酸碱滴定法的应用 70

本章小结 74

思考题 76

习题 77

第四章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 79

第一节 沉淀溶解平衡 79

一、 溶度积常数 79

二、 溶度积与溶解度的相互换算 80

第二节 溶度积规则及其应用 81

一、 溶度积规则 81

二、 溶度积规则的应用 81

三、 分步沉淀和沉淀的转化 84

第三节 沉淀滴定法 86

一、 莫尔法 86

二、 佛尔哈德法 88

三、 法扬司法 89

本章小结 90

思考题 91

习题 92

第五章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 94

第一节 氧化还原反应的基本概念 94

一、 元素的氧化数 94

二、 氧化剂和还原剂 95

第二节 氧化还原反应方程式的配平 96

一、 氧化数法 96

一、 原电池的组成 98

第三节 原电池和电极电势 98

二、 原电池的表示方法 99

三、 电极电势 100

四、 影响电极电势的因素 102

第四节 电极电势的应用 104

一、 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 104

二、 判断氧化还原反应进行的方向 104

三、 判断氧化还原反应进行的程度 105

四、 元素标准电势图及其应用 106

一、 条件电极电势 108

二、 氧化还原指示剂 108

第五节 氧化还原滴定法 108

三、 高锰酸钾法 110

四、 重铬酸钾法 113

五、 碘量法 114

阅读材料 化学电源 117

本章小结 118

思考题 119

习题 120

第六章 原子结构 122

二、 量子论 123

一、 氢原子光谱 123

第一节 原子的玻尔模型 123

三、 玻尔模型 124

第二节 核外电子运动状态的近代描述 125

一、 核外电子的运动特征 125

三、 几率密度与电子云 127

四、 四个量子数 128

第三节 原子中核外电子的分布 132

一、 基态原子中电子分布原则 132

二、 多电子原子体系轨道的能级 132

四、 核外电子分布与元素周期系 135

三、 基态原子中核外电子的分布 135

第四节 元素基本性质的周期性变化 142

一、 有效核电荷数 142

二、 原子半径的周期性变化 143

三、 电离能 144

四、 电子亲和能 146

五、 元素的电负性 147

阅读材料 化学家鲍林 148

本章小结 149

思考题 150

习题 151

第七章 分子结构 154

第一节 离子键 154

一、 离子键的形成 154

二、 离子键的特点 155

三、 离子的特征 156

四、 晶格能 158

第二节 价键理论 158

一、 共价键的形成 159

三、 共价键的类型 160

二、 共价键的特点 160

四、 键参数 162

第三节 杂化轨道理论 163

一、 杂化与杂化轨道 163

二、 杂化轨道的成键能力 163

三、 杂化轨道的数目及类型 164

四、 杂化方式与分子的空间构型 166

第四节 分子间作用力 166

一、 分子的极性及可极化性 167

二、 分子间力 169

三、 氢键 170

阅读材料 离域兀键 171

本章小结 173

思考题 175

习题 176

第八章 晶体结构 177

第一节 晶体的基本概念 177

一、 晶体与非晶体 177

第二节 离子晶体 178

一、 离子晶体的特征 178

二、 晶体的内部运动 178

二、 常见的离子晶体结构 179

第三节 原子晶体和分子晶体 180

一、 原子晶体 180

二、 分子晶体 180

第四节 金属键及金属晶体 181

一、 金属键 181

二、 金属晶体的性质 181

第五节 混合型晶体 182

一、 离子极化作用和变形性 183

第六节 离子极化 183

二、 离子级化对化合物性质的影响 184

阅读材料 碳的第三种同素异形体——富勒烯 185

本章小结 186

思考题 187

习题 188

第九章 配位平衡和配位滴定法 190

第一节 配合物的组成和命名 190

一、 配合物的定义 190

二、 配合物的组成 191

三、 配合物的命名 192

四、 螯合物 192

第二节 配合物的价键理论 193

一、 中心离子价轨道的杂化 193

二、 配离子的空间构型 195

第三节 配合物在水溶液中的离解平衡 196

一、 配合物的不稳定常数和稳定常数 196

二、 配位平衡的移动 198

一、 乙二胺四乙酸的离解平衡 200

第四节 EDTA及其配合物的特点 200

二、 EDTA与金属离子的配位特点 201

第五节 影响配位平衡的主要因素 202

一、 酸效应和酸效应系数 203

二、 配位效应和配位效应系数 204

三、 条件稳定常数 204

第六节 配位滴定的基本原理 205

一、 配位滴定曲线 205

二、 影响滴定突跃的因素 206

三、 配位滴定的最高允许酸度 208

一、 金属指示剂的作用原理 210

第七节 金属指示剂 210

二、 常用金属指示剂 211

第八节 提高配位滴定选择性的方法 211

一、 混合离子准确滴定的条件 212

二、 消除干扰的主要途径 212

第九节 配位滴定方式及应用 214

一、 直接滴定法 214

二、 返滴定法 215

三、 置换滴定法 216

二、 在电镀工业方面的应用 217

三、 贵金属的湿法冶金 217

四、 间接滴定法 217

一、 在生物、医药等方面的应用 217

第十章 配位化合物的一些应用 217

本章小结 218

思考题 219

习题 219

第十章 P区元素（一） 221

第一节 P区元素概述 221

第二节 卤素 221

一、 卤素单质 222

二、 卤化氢与氢卤酸 224

三、 卤化物 226

四、 氯的含氧酸及其盐 227

第三节 氧族元素 231

一、 氧、臭氧、过氧化氢 231

二、 硫的重要化合物 234

本章小结 243

思考题 244

习题 245

一、 氮及其重要的化合物 248

第十一章 P区元素（二） 248

第一节 氮族元素 248

二、 磷及其重要化合物 255

三、 砷、锑、铋重要的化合物 257

阅读材料 一氧化氮——从环境毒物到明星分子 260

第二节 碳族元素 261

一、 碳的重要化合物 261

二、 硅的重要化合物 263

三、 锡、铅的重要化合物 264

一、 硼的重要化合物 267

第三节 硼族元素 267

阅读材料 纳米材料及其应用 269

二、 铝的重要化合物 269

本章小结 270

思考题 271

习题 273

第十二章 s区元素 276

第一节 氧化物 277

一、 正常氧化物 277

三、 超氧化物 278

二、 过氧化物 278

第二节 氢氧化物 279

第三节 重要的盐类 279

一、 晶体类型 279

二、 热稳定性 280

三、 溶解度 280

本章小结 280

思考题 281

第十三章 过渡元素（一）d区元素 282

第一节 过渡元素的通性 282

习题 282

一、 原子的电子层结构和原子半径 284

二、 氧化数 284

三、 单质的物理性质 284

四、 单质的化学性质 284

五、 水合离子的颜色 284

第二节 铬的重要化合物 285

二、 铬的电势图 285

一、 铬化合物关联图 285

七、 磁性及催化性 285

六、 配位性 285

三、 铬的氧化物及其水合物 286

四、 铬（III）盐 287

五、 铬（VI）盐 287

六、 含铬废水的处理 288

第三节 锰的重要化合物 288

一、 锰化合物关联图 288

二、 锰的电势图 289

三、 锰（II）化合物 289

六、 锰（VII）化合物 290

五、 锰（VI）化合物 290

四、 锰（IV）化合物 290

第四节 铁、钴、镍的重要化合物 291

一、 铁、钴、镍化合物关联图 291

二、 铁、钴、镍的的氧化物和氢氧化物 292

三、 铁、钴、镍的盐 293

四、 铁、钴、镍的配合物 295

本章小结 296

思考题 297

习题 298

第二节 铜族元素重要的化合物 301

一、 铜的化合物 301

第十四章 过渡元素（二）ds区元素 301

第一节 ds区元素的通性 301

二、 银的化合物 305

第三节 锌族元素重要化合物 306

一、 锌和镉的化合物 307

二、 汞的化合物 308

三、 Hg（I）与Hg（II）的相互转化 311

四、 含镉及含汞废水的处理 311

阅读材料 绿色化学 312

本章小结 313

思考题 313

习题 314

第十五章 实验部分 316

实验一 化学反应速率 316

实验二 电解质溶液 318

实验三 氧化还原反应 320

实验四 配位化合物的形成和性质 321

实验五 高锰酸钾的还原产物及原电池 322

实验六 一些离子的鉴定 323

实验七 一些常见离子的分离 324

实验八 综合实验 324

附录 325

表1 酸、碱的离解常数 325

表2 溶度积常数（298.15K） 326

表3 标准电极电势（298.15K） 327

表4 一些物质的摩尔质量 330

表5 某些物质的商品名或俗名 333

表6 一些物质的标准摩尔生成焓（298.15K） 335

主要参考书目 340