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第一章 因次与定义 1

1.1 物理量与因次 1

1.2 标准的进一步定义 3

1.3 物质的量 3

1.4 辅助单位 4

1.5 压力 5

1.6 因次分析 6

1.7 方程式 6

1.8 化学反应 7

1.9 系统 8

1.10 平衡状态 8

1.11 状态方程式 9

习题一 10

第二章 物质的状态 11

2.1 状态方程式 11

2.2 理想气体状态方程式 12

2.3 在低压的气体 13

2.4 气体混合物 15

2.5 由分子观点看理想气体 16

2.6 分子速度 18

2.7 气体冷凝——临界点 19

2.8 真实气体——维里方程式 21

2.9 对应状态 22

2.10 凡得瓦方程式 25

2.11 液体 26

2.12 压缩性与膨胀性 26

2.13 固态 27

2.14 相数 28

2.15 相间的平衡 29

2.16 成分数 29

2.17 自由度 30

2.18 相律 31

习题二 32

第三章 分子能量 37

3.1 热力学的分子解说 37

3.2 能量不灭 38

3.3 分子的能量：移动，旋转，振动 41

3.4 一分子的能量：移动 43

3.5 一分子的能量：旋转 44

3.6 一分子的能量：振动 46

3.7 振动的标准形式 50

3.8 古典的能量等分 51

3.9 定容热容量：平均分子能量的实验量测 52

3.10 气体实测的Cv值 54

习题三 55

第四章 分子的量子能阶 57

4.1 电磁辐射：粒子与波动 57

4.2 分光术：分子能阶的实验观点 58

4.3 一例子：CO的光谱 59

4.4 物质的波动性质 61

4.5 移动能 63

4.6 波数作为分子能阶的一种量度 66

4.7 旋转能 66

4.8 振动能 69

4.9 利用红外线分光术观察在CO分子中的振动与旋转能阶 70

4.10 电子的能量 73

习题四 73

第五章 波子曼分布与温度 77

5.1 波子曼分布 77

5.2 气压公式，波子曼分布的简单导衍 79

5.3 沉积平衡 80

5.4 波子曼分布定律较一般的导衍 82

5.5 分子能阶的相对群数 85

5.6 温度的分子解说 89

5.7 热容量的分子观点 91

5.8 分子速度的分布 92

5.9 马克士威方程式对高斯密度函数 93

5.10 平均值的计算 95

5.11 速度的三维表示 96

习题五 98

第六章 热力学第一定律——能 101

6.1 功的观念 101

6.2 体积变化的功 102

6.3 平衡路径与可逆程序 104

6.4 理想气体的等温可逆压缩 105

6.5 功的一般观念 106

6.6 热的观念 107

6.7 密闭系的热力学第一定律 108

6.8 恰当微分与状态函数 108

6.9 焓 109

6.10 Cp与Cv间之差 111

6.11 相变化的焓 112

6.12 化学反应中的△U 113

6.13 反应△U的量测 114

6.14 由△U求出△H 115

6.15 赫士定律 116

6.16 标准状态 117

6.17 化合物的生成焓 117

6.18 在水溶液中反应的△H 119

6.19 离子的生成焓 119

6.20 反应的焓与温度的关系 120

6.21 键焓 122

6.22 热化学与平衡 125

习题六 126

第七章 热力学第二及第三定律——熵 132

7.1 熵与可逆热 132

7.2 功与热的分子描述 133

7.3 理想气体的熵变化 134

7.4 状态改变的熵变化 135

7.5 不可逆程序的△s：热传导 137

7.6 过冷液体凝固——液体的△s及宇宙的△s为何 139

7.7 热机 140

7.8 卡诺循环 141

7.9 我们能够利用海洋的能量吗？ 143

7.10 熵与时间的指向 144

7.11 混合的熵 145

7.12 混合物的概率 147

7.13 乱度，概率，及熵 148

7.14 化合物的熵——由热容量求出 150

7.15 热力学第三定律 152

7.16 第三定律熵 152

7.17 化学反应的熵变化 154

习题七 155

8.1 熵与平衡 159

第八章 物理及化学平衡 159

8.2 动态平衡 160

8.3 自由能函数 161

8.4 黑目合子函数A的解说 162

8.5 由A导出的状态方程式 163

8.6 吉布士函数G的解说 164

8.7 相平衡——克拉泊壤-克劳秀士方程式 166

8.8 蒸气压受温度的影响 169

8.9 标准状态及化学反应的吉布士自由能变化 171

8.10 理想气体的吉布士自由能 172

8.11 吉布士函数与反应程度的关系 173

8.12 平衡常数与吉布士自由能 175

8.13 Kp的量测 177

8.14 G随T的变化 178

8.15 Kp随T的变化 179

8.16 气体-固体反应 182

8.18 化势 183

8.17 压力对平衡常数的影响 183

8.19 化势与化学平衡 185

习题八 186

第九章 溶液-理想及稀释溶液 191

9.1 组成的量度 191

9.2 部分莫耳量——部分莫耳体积 193

9.3 其他的部分莫耳量 196

9.4 如何量测部分莫耳量 197

9.5 理想溶液——拉午耳定律 198

9.6 理想溶液的热力学 200

9.7 气体在液体中的溶解度——亨利定律 201

9.8 麻醉剂的机构 202

9.9 压力-组成图 204

9.10 温度-组成图 205

9.11 分馏 206

9.12 固体在液体中的溶液 209

9.13 渗透压 210

9.14 渗透压与蒸气压 211

9.15 聚合物溶液的渗透压 213

习题九 214

第十章 真实气体与真实溶液 219

10.1 逸压与活性 219

10.2 真实气体——化势与逸压 220

10.3 如何计算气体的逸压 221

10.4 逸压与对应状态 223

10.5 利用逸压作平衡的计算 223

10.6 活性 226

10.7 溶液中成分的标准状态 226

10.8 由溶液的蒸气压求溶剂及非挥发性的活性 228

10.9 溶液中的平衡常数 231

10.10 生物化学品在水溶液中的 233

10.11 溶液与理想性的偏差 235

10.12 沸点图 237

10.13 液体在液体中的溶解度 238

10.14 不互溶液体的蒸馏 239

10.15 油和水的混合物 241

习题十 243

第十一章 相过渡及相平衡 247

11.1 相间平衡的条件 247

11.2 纯物质 247

11.3 在相变化时热力函数的作用 249

11.4 熔化与汽化 251

11.5 液晶 251

11.6 在高压时的量测 253

11.7 高压系统 255

11.8 趋近绝对零度法：利用去磁化冷却 256

11.9 超传导性及超流动性 258

11.10 二成分系 260

11.11 固体-液体平衡——简单共熔相图 261

11.12 形成化合物 264

11.13 固溶体 265

11.14 在固态中部分互溶 266

11.15 铁-碳相图 268

习题十一 270

第十二章 统计热力学 274

12.1 总体 274

12.2 总体平均 275

12.3 热力能量的统计计算 276

12.4 熵的统计公式 277

12.5 黑目合子自由能与状态方程式 277

12.6 如何求出无相互作用粒子的Z值 278

12.7 移动的分配函数 280

12.8 单原子气体的热力函数 281

12.9 内部运动——分子的分配函数 282

12.10 旋转的分配函数——刚体线性分子 282

12.11 旋转能与熵——线性分子 284

12.12 如何计算惯性矩 286

12.13 非线性分子的旋转分配函数 287

12.14 振动分配函数 288

12.15 振动能与熵 289

12.16 热容量 291

12.17 振动能与分子解离 292

12.18 晶体的统计热力学 294

12.19 电子分配函数 295

12.20 统计热力学第三定律 296

12.21 平衡常数 298

12.22 Kp的统计解说 299

12.23 Kp的计算例子 300

习题十二 303

第十三章 化学动力学 305

13.1 化学变化速率 305

13.2 动力学的实验法 306

13.3 反应级的观念 307

13.4 对比速率常数 309

13.5 反应的分子数与反应级 309

13.6 反应机构 310

13.7 一级速率方程式 311

13.8 二级速率方程式 313

13.9 反应级的测定 315

13.10 对向反应（可逆反应） 316

13.11 连续反应 317

13.12 并列反应 319

13.13 化学松弛 319

13.14 流动系中的反应 321

13.15 静态与散逸程序 325

13.16 链反应：溴化氢的形成 325

13.17 自由基的链 327

13.18 支链——爆炸反应 329

13.19 反应速率与温度的关系 330

13.20 反应速率温度关联性的例子 332

习题十三 333

第十四章 催化作用 339

14.1 催化剂影响速率但不影响平衡 339

14.2 在气相反应的均匀催化作用 340

14.3 酸-碱催化作用 341

14.4 一般酸-碱催化作用 343

14.5 酶的催化作用 344

14.6 酶的结构——羧解肽酶 347

14.7 表面催化 349

14.8 兰牟而吸附等温式 350

14.9 不均匀表面上的吸附 351

14.10 表面反应的机构 352

习题十四 356

15.1 气相反应的碰撞论——碰撞频率 359

第十五章 反应速率理论 359

15.2 气相反应的碰撞论——速率常数 362

15.3 分子直径 363

15.4 碰撞论与实验 365

15.5 位能曲面——D2+H2的例子 366

15.6 反应速率的活化错合物论 369

15.7 用热力项表示的活化错合物论 371

15.8 活化熵 372

15.10 分子光束中的反应 373

15.9 化学动力学 373

15.11 单分子反应论 375

15.12 溶液中的反应 378

15.13 扩散-控制的反应 380

习题十五 381

附表 385

附录：历届高考、特考试题 393

索引 399