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第一章 溶液 1

第一节 分散系 1

一、粗分散系 1

二、分子分散系 2

三、胶体分散系 2

第二节 溶液及其浓度表示法 2

一、溶液的一般概念和分类 2

二、溶液浓度的表示法 3

第三节 非电解质溶液的依数性 6

一、溶液的蒸气压下降 6

二、溶液的沸点升高 9

三、溶液的凝固点降低 11

四、溶液的渗透压 13

本章小结 15

习题 15

第二章 化学热力学初步 17

第一节 热力学中常用的术语 17

一、体系与环境 17

二、状态和状态函数 18

三、过程和途径 18

第二节 热力学第一定律 19

一、热力学第一定律 19

二、内能是状态函数 20

三、热和功不是状态函数 20

第三节 化学反应的热效应与焓变 21

一、恒容反应热、恒压反应热与焓变 21

二、盖斯定律 23

第四节 化学反应的方向 26

一、反应的自发过程 26

二、熵和熵变 27

三、化学反应的判据 29

本章小结 33

习题 34

第三章 化学反应速度与化学平衡 36

第一节 化学反应速度 36

一、化学反应速度的表示法 36

二、浓度对反应速度的影响 37

三、温度对反应速度的影响 41

四、催化剂对反应速度的影响 45

第二节 化学平衡 46

一、化学平衡 46

二、平衡常数和自由能变化的关系 51

三、化学平衡的移动 53

本章小结 58

习题 60

第四章 电解质溶液 64

第一节 酸碱理论 64

一、酸碱的电离理论 64

二、酸碱的质子理论 64

三、酸碱的电子理论 66

第二节 溶液的酸碱性 67

一、水的电离 67

二、溶液的酸度 68

第三节 强电解质和弱电解质 68

一、电解质的分类 68

二、电离度 69

三、强电解质溶液 69

第四节 弱电解质的电离平衡 70

一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 70

二、多元弱酸的电离 73

第五节 同离子效应、缓冲溶液 75

一、同离子效应 75

二、缓冲溶液 77

三、盐效应 78

第六节 盐类水解 79

一、盐类水解、水解常数 79

二、影响水解平衡移动的因素 84

第七节 沉淀溶解平衡 86

一、溶度积常数 86

二、沉淀的生成 88

三、分步沉淀 90

四、沉淀的溶解与转化 91

本章小结 92

习题 95

第五章 原子结构和元素周期系 99

第一节 氢原子光谱及其能级 99

第二节 微观粒子运动的属性 101

一、波粒二象性 101

二、测不准原理 102

三、核外电子运动状态的描述 103

第三节 电子状态的四个量子数 108

第四节 原子核外电子排布和元素周期系 110

一、多电子原子能级 110

二、原子的电子构型与元素周期表 113

第五节 元素某些性质的周期性 116

一、电离能（I） 116

二、电子亲合能（A） 118

三、电负性（X） 118

本章小结 120

习题 121

第六章 化学键与分子结构 123

第一节 离子键理论 123

一、离子键本质 123

二、离子晶体的晶格能 126

三、离子半径 127

第二节 共价键理论 128

一、H2共价键的形成本质 128

二、价键理论 129

三、共价键类型（σ键和π键） 131

第三节 分子的形状 132

一、杂化轨道理论 133

二、价层电子对互斥理论 137

第四节 分子间作用力 138

一、分子的极性 138

二、分子间作用力 140

三、氢键 141

第五节 分子晶体与原子晶体 143

一、分子晶体及其性质 143

二、原子晶体及其性质 143

第六节 离子的极化 144

一、影响离子极化与变形的因素 144

二、离子极化对物质性质的影响 145

本章小结 146

习题 148

第七章 氧化还原反应 151

第一节 氧化还原反应及其方程式的配平 151

一、氧化数 151

二、氧化与还原、氧化剂与还原剂 152

三、氧化还原反应式的配平 153

第二节 电极电势 156

一、氧化还原反应实质与原电池 156

二、电极电势 158

第三节 标准电极电势的应用 162

一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 162

二、判断氧化还原反应的方向 163

三、求反应的平衡常数 164

四、元素电势图及其应用 166

第四节 影响电极电势的因素 168

一、奈斯特（Nernst）方程 168

二、浓度对电极电势的影响 168

本章小结 171

习题 172

第八章 配位化合物 176

第一节 配合物的基本概念 176

一、配合物的定义 176

二、配合物的组成 177

三、配合物的命名 179

第二节 配合物的化学键理论 179

一、价键理论 179

二、晶体场理论 183

第三节 螯合物 188

第四节 配合物的稳定性 189

一、配离子的稳定常数 189

二、稳定常数的应用 191

第五节 配合物在医药化学上的应用 195

本章小结 196

习题 198

第九章 P区元素 201

第一节 卤素 201

一、卤素的通性 201

二、卤素单质 202

三、卤化氢和氢卤酸 204

四、卤素含氧酸及其盐 206

五、卤化物 210

六、常用的含卤素药物 211

习题 211

第二节 氧族元素 212

一、通性 212

二、氧和硫的单质 213

三、过氧化氢 215

四、硫化氢和金属硫化物 216

五、硫的含氧酸及其盐 218

习题 223

第三节 氮族元素 224

一、通性 224

二、氮、磷的单质 225

三、氮和氢的化合物 226

四、氮的含氧酸及其盐 228

五、磷的含氧化合物 231

六、砷、锑、铋的化合物 234

习题 237

第四节 碳、硅、硼 238

一、碳、硅、硼的成键特征 238

二、碳、碳酸、碳酸盐 238

三、二氧化硅、硅酸和硅酸盐 242

四、分子筛 244

五、硼酸及硼砂 244

习题 247

第五节 铝、锡、铅 247

一、通性 247

二、铝、锡、铅的单质 248

三、铝的化合物 250

四、锡铅的化合物 252

习题 255

第六节 P区元素小结 255

一、非金属单质 255

二、非金属氢化物 257

三、含氧酸 259

四、含氧酸盐 260

第十章 s区元素 262

第一节 氢 262

一、氢的电子层结构及成键特征 262

二、氢的性质 263

三、离子型氢化物 263

第二节 碱金属和碱土金属 264

一、通性 264

二、单质的化学性质 266

三、碱金属和碱土金属的重要化合物 267

本章小结 271

习题 272

第十一章 d区和ds区元素 273

第一节 d区和ds区元素通性 273

第二节 铬和锰的化合物 278

一、铬的重要化合物 278

二、锰的重要化合物 280

第三节 铁、钴、镍的化合物 282

一、铁的重要化合物 282

二、钴和镍的重要化合物 284

第四节 铂及其配合物 285

第五节 铜和银 286

一、铜和银的单质 286

二、铜的重要化合物 287

三、银的重要化合物 288

第六节 锌和汞 291

一、锌和汞的单质 291

二、锌的重要化合物 292

三、汞的重要化合物 293

习题 295

习题答案 296

附录一 难溶化合物的溶度积（Ksp） 301

附录二 物质的热力学性质 303

附录三 标准电极电势 306

附录四 金属配合物稳定常数 313