无机化学简明教程 第2版PDF电子书下载

中文部分目录 1

第1章 物质的状态 1

1.1 气体 1

1.1.1 理想气体状态方程 1

1.1.2 混合气体的分压定律和分体积定律 3

1.1.3 气体分子运动论 5

1.1.4 实际气体 10

1.2 液体 11

1.3 固体 13

1.3.1 晶体与非晶体 13

1.3.2 7种晶系和14种晶格 14

习题 17

第2章 化学热力学初步 18

2.1 热化学 18

2.1.1 基本概念 18

2.1.2 热力学第一定律 19

2.1.3 反应热 21

2.2 化学反应的方向 28

2.2.1 决定反应自发进行方向的因素 28

2.2.2 熵 28

2.2.3 吉布斯自由能 31

2.2.4 化学反应等温式 34

习题 35

第3章 化学平衡 38

3.1 化学平衡与平衡常数 38

3.2 化学平衡的移动 43

3.2.1 浓度对平衡的影响 43

3.2.2 压强对平衡的影响 44

3.2.3 温度对平衡的影响 45

3.3 小结 46

习题 46

第4章 酸碱平衡 48

4.1 溶液理论简介 48

4.1.1 难挥发非电解质稀溶液的依数性 48

4.1.2 强电解质溶液互吸理论 52

4.2 酸碱理论 55

4.2.1 阿累尼乌斯电离理论 55

4.2.2 质子酸碱理论 56

4.2.3 电子酸碱理论 57

4.3 溶液中的质子转移反应——酸碱平衡 58

4.3.1 弱酸、弱碱的电离平衡 58

4.3.2 盐的水解 62

4.3.3 缓冲溶液 64

习题 66

第5章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 68

5.1 溶度积常数 68

5.2 沉淀溶解平衡的移动 69

习题 71

第6章 氧化还原平衡 73

6.1 基础知识 73

6.1.1 基本概念 73

6.1.2 氧化还原反应方程式的配平 74

6.1.3 氧化还原反应与原电池 76

6.2 电极电势 79

6.2.1 电极电势的产生 79

6.2.2 电极电势的测量 79

6.2.3 电极电势的影响因素——能斯特方程 81

6.2.4 电极电势的应用 83

6.3 电势图解及其应用 85

6.4 电解 89

习题 91

第7章 化学反应速率 93

7.1 化学反应速率的定义 93

7.2 影响化学反应速率的因素 95

7.2.1 浓度 95

7.2.2 温度 97

7.2.3 催化剂 99

7.3 化学反应速率理论简介 99

7.3.1 碰撞理论 99

7.3.2 过渡态理论（活化配合物理论） 100

习题 101

第8章 原子结构 103

8.1 核外电子运动状态 103

8.1.1 核外电子运动的特点 103

8.1.2 核外电子运动状态的描述 107

8.2 核外电子排布 115

8.2.1 多电子原子的轨道能级顺序 115

8.2.2 核外电子排布的原则 118

8.3 元素周期律与原子的电子层结构的关系 119

8.3.1 电子层结构与元素周期表的关系 119

8.3.2 元素性质的周期性 120

习题 125

第9章 化学键与物质结构 126

9.1 共价键 126

9.1.1 价键理论 126

9.1.2 轨道杂化理论 129

9.1.3 价层电子对互斥理论 134

9.1.4 分子轨道理论 136

9.1.5 键参数与分子性质 140

9.2 离子键和离子晶体 140

9.2.1 离子键 140

9.2.2 离子晶体的结构类型 141

9.2.3 晶格能 142

9.2.4 离子极化 144

9.3 分子间作用力 145

9.3.1 分子的极化和范德华力 145

9.3.2 氢键 147

习题 148

第10章 配位化合物及其配位离解平衡 150

10.1 配合物的基础知识 151

10.2 配合物化学键理论 155

10.2.1 价键理论 155

10.2.2 晶体场理论 157

10.3 配合物的稳定性和配位离解平衡 164

10.3.1 软硬酸碱规则 164

10.3.2 配合物的稳定常数 165

10.3.3 配位离解平衡的移动 166

习题 168

第11章 p区元素 170

11.1 概述 170

11.2 卤素 171

11.2.1 通性 171

11.2.2 单质 171

11.2.3 卤化氢和氢卤酸 174

11.2.4 卤化物、卤素互化物、多卤化物 175

11.2.5 卤素的含氧化合物 177

11.3 氧族元素 180

11.3.1 通性 180

11.3.2 单质 180

11.3.3 氢化物 181

11.3.4 过氧化氢 182

11.3.5 硫的含氧化合物 184

11.4 氮族元素 187

11.4.1 通性 187

11.4.2 氮的单质 188

11.4.3 氨 189

11.4.4 硝酸及其盐 190

11.4.5 亚硝酸及其盐 191

11.4.6 磷及其化合物 192

11.4.7 砷、锑、铋 194

11.5 碳族元素 196

11.5.1 通性 196

11.5.2 单质 197

11.5.3 化合物 200

11.6 硼族元素 204

11.6.1 通性 204

11.6.2 硼及其化合物 205

11.6.3 铝及其化合物 209

11.7 氢和稀有气体 211

11.7.1 氢 211

11.7.2 稀有气体 213

11.8 p区元素化合物性质小结 216

习题 219

第12章 金属通论和s区元素 222

12.1 金属通论 222

12.2 s区元素 225

12.2.1 碱金属和碱土金属元素的通性 225

12.2.2 碱金属和碱土金属元素的化合物 226

12.2.3 锂电池和锂离子电池 228

习题 231

第13章 ds区元素 232

13.1 通性 232

13.2 单质 233

13.3 化合物 236

习题 240

第14章 d区元素 242

14.1 d区元素通性 242

14.2 钛副族元素 243

14.3 钒副族元素 246

14.4 铬副族元素 247

14.5 锰副族元素 252

14.6 铁系元素——铁、钴、镍 254

14.7 铂系元素 260

习题 262

第15章 f区元素 264

15.1 通性 264

15.2 稀土单质的制备 266

15.3 稀土重要化合物 266

15.4 稀土元素的应用 267

习题 268

英文部分目录 269

1 State of Substances 269

1.1 Gas 269

1.1.1 The Ideal Gas Equation of State 269

1.1.2 Dalton's Law of Partial Pressures 271

1.1.3 The Kinetic Molecular Theory 274

1.1.4 Real Gas 280

1.2 Liquid 282

1.2.1 Vaporization and the Molar Heat of Vaporization 282

1.2.2 Vapor Pressure and Clausius-Clapeyron Equation 283

1.2.3 Normal Boiling Point 284

1.3 Solid 284

1.3.1 The Seven Crystal Classes and Fourteen Bravais Lattices 284

1.3.2 Unit Cells 285

Questions and Exercises 287

2 Introduction to Chemical Thermodynamics 289

2.1 Thermochemistry 289

2.1.1 Concepts 289

2.1.2 The First Law of Thermodynamics 291

2.1.3 Heat of Reaction 291

2.2 Determination of Reaction's Direction 300

2.2.1 Spontaneity of Reaction 300

2.2.2 Entropy 301

2.2.3 Gibbs Free Energy 303

Questions and Exercises 307

3 Chemical Equilibrium 308

3.1 Chemical Equilibrium 308

3.1.1 Characteristics of Equilibrium 308

3.1.2 Experimental Equilibrium Constant Expressions 309

3.1.3 Standard Equilibrium Constant Expressions 310

3.1.4 Relationship between △rG？ and Standard Equilibrium Constants 311

3.1.5 Summary of Equilibrium Constants 313

3.2 Shift of Chemical Equilibrium 314

3.2.1 Effect of Changes in Concentration 315

3.2.2 Effect of Changes in Pressure 316

3.2.3 Effect of Changes in Temperature 317

Questions and Exercises 319

4 Acid-Base Equilibria in Aqueous Solution 320

4.1 Acid-Base Theory 320

4.1.1 Arrhenius Definition of Acids and Bases 320

4.1.2 Br？nsted-Lowry Acids and Bases 321

4.1.3 Lewis Acids and Bases 321

4.2 Acid-Base Equilibria 322

4.2.1 The Ion-Product for Water 322

4.2.2 Dissociation of Monoprotic Acid or Base 323

4.2.3 Dissociation of Polyprotic Acids 326

4.2.4 Hydrolysis of Salts 327

4.2.5 Buffered Solutions 330

Questions and Exercises 332

5 Solubility Equilibria 334

5.1 Solubility-Product Constant 334

5.1.1 Characteristics of the Equilibria of Slightly Soluble Ionic Compounds 334

5.1.2 Solubility-Product Constant 334

5.2 The Shift of the Equilibria of Slightly Soluble Compounds 336

5.2.1 The Law of Solubility-Product 336

5.2.2 Formation of Precipitates 337

5.2.3 Conversion of Precipitates 337

5.2.4 Three Methods to Dissolve Precipitates 338

Questions and Exercises 338

6 Oxidation-Reduction Equilibria 340

6.1 Basic Knowledge 340

6.1.1 Oxidation Number 340

6.1.2 Oxidation-Reduction Reactions 341

6.1.3 Balancing Oxidation-Reduction Equations 342

6.1.4 Galvanic Cells 344

6.1.5 Line Notation of Galvanic Cells 345

6.1.6 Cell Potential 346

6.2 The Half-Cell Potential 346

6.2.1 Origin of Half-Cell Potentials 347

6.2.2 Measurements of Half-Cell Potentials and Standard Reduction Poten-tials 348

6.2.3 Effect of Concentrations on Half-Cell Potential—Nernst Equation 350

6.2.4 Usages of Standard Reduction Potentials 354

6.3 Electrolysis 356

6.3.1 Elect rolytic Cells and the Decomposing Potential 356

6.3.2 Electrolysis Law 359

6.3.3 Applications of Electrolysis 360

Questions and Exercises 361

7 Rates of Reactions 363

7.1 Definitions of Rates 364

7.2 Factors Influencing Rates of Reactions 366

7.2.1 Concentrations and Rate Equation 366

7.2.2 Temperature and Arrhenius Equation 370

7.2.3 Catalysts 372

7.3 Theories of Reaction Rates 373

7.3.1 Collision Theory 373

7.3.2 Activated Complex Theory 376

Questions and Exercises 378

8 Atomic Structure 380

8.1 Movements of Electrons in Atoms 380

8.1.1 Characteristics of Electron Movements 380

8.1.2 Descriptions of Electron Movements 386

8.2 Electron Arrangements 397

8.2.1 Orbital Energy Levels in Polyelectronic Atoms 397

8.2.2 Three Rules for Electron Arrangements 400

8.2.3 Periodic Table of the Elements and Electron Configurations 402

8.3 Periodic Trend in Atomic Properties 404

8.3.1 Atomic Radius 405

8.3.2 Ionization Energy 406

8.3.3 Electron Affinity 407

8.3.4 Electronegativity 409

Questions and Exercises 409

9 Chemical Bonding and Molecular Structure 410

9.1 Covalent Bonds 410

9.1.1 Valence Bonding Theory 410

9.1.2 Hybridization 415

9.1.3 Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory（VSEPR） 421

9.1.4 Molecule Orbital Theory 424

9.2 Ionic Bonds and Ionic Substances 431

9.2.1 Ionic Bonds 431

9.2.2 Structure Types of Ionic Crystals 432

9.2.3 Lattice Energy 433

9.2.4 Ion Polarizability 435

9.3 Intermolecular Forces 436

9.3.1 Molecular Polarity and Molecule Polarizability 436

9.3.2 Van der Waals Forces 437

9.3.3 Hydrogen Bonding 439

Questions and Exercises 440

10 Coordination Compounds 441

10.1 Basic Concepts of Complexes 442

10.1.1 Definition and Compositions 442

10.1.2 Complex Types 443

10.1.3 Nomenclature of Complexes 445

10.1.4 Isomerism of Complexes 447

10.2 Chemical Bond Theories of Coordination Compounds 449

10.2.1 Valence Bond Theory 449

10.2.2 Crystal Field Theory 451

10.3 Complex-Ion Equilibria 460

10.3.1 Stability Constants 460

10.3.2 Shift of Complex-Ion Equilibria 461

Questions and Exercises 465

Appendix 1 SI Units and Conversion Factors 466

Appendix 2 Physical Constants 466

Appendix 3 Selected Thermodynamic Data △？H？，△？G？，S？ 467

Appendix 4 Equilibrium Constants（298 K） 471

A4.1 Dissociation Constants of Common Weak Acids in Aqueous Solution 471

A4.2 Dissociation Constants of Common Weak Bases in Aqueous Solution 472

A4.3 Solubility-Product Constants 473

A4.4 Formation Constants of Metal Complexes 476

Appendix 5 Standard Reduction Potentials for Common Half-Reactions（298 K） 478

Appendix 6 Names，Symbols and Electron Configurations for the Elements 482

References 485