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基础理论部分 3

1．绪论 3

学习指南 3

学习要求 3

1.1 分析化学概述 3

1.1.1 分析化学的任务和作用 3

1.1.2 分析方法的分类 4

1.1.3 分析化学的发展趋势 5

1.2 定量分析中的误差 6

1.2.1 误差的分类及产生的原因 6

1.2.2 准确度与误差 7

1.2.3 精密度与偏差 7

1.2.4 提高分析结果准确度的方法 9

1.3 分析结果的数据处理和报告 10

1.3.1 有效数字及其运算规则 10

1.3.2 可疑数值的取舍 13

1.3.3 置信度和置信区间 14

1.3.5 误差的传递 15

1.3.4 分析结果的报告 15

［知识窗］环境污染对人体的远期危害作用 16

本章小结 17

思考与实践 18

学习要求 20

2.1.1 基本概念 20

2.1 滴定分析简介 20

学习指南 20

2．滴定分析概论 20

2.1.2 滴定分析对化学反应的要求 21

2.1.3 滴定分析方法的分类 21

2.1.4 滴定分析的方式 21

2.2 标准溶液 22

2.2.1 标准溶液浓度的表示方法 22

2.2.2 标准溶液的配制 23

2.3.1 活度与活度系数 24

2.3 活度 24

2.3.2 离子强度 25

2.3.3 活度系数和离子强度的关系 26

2.4 滴定分析计算 27

2.4.1 等物质的量反应规则 27

2.4.2 计算示例 28

［知识窗］分析人员的环境意识 30

本章小结 30

思考与实践 31

3．酸碱滴定法 33

学习指南 33

学习要求 33

3.1 水溶液中的酸碱电离平衡 33

3.1.1 酸碱水溶液的电离平衡 33

3.1.2 分析浓度和平衡浓度 34

3.1.3 酸的浓度和酸度 34

3.2.1 强酸（碱）溶液 35

3.2 酸碱平衡中溶液pH的计算 35

3.2.2 一元弱酸（碱）溶液 36

3.2.3 多元弱酸（碱）溶液 37

3.2.4 水解盐溶液 38

3.2.5 两性物质的溶液 40

［知识窗］pH的应用 40

3.3 缓冲溶液 40

3.3.2 缓冲溶液pH的计算 41

3.3.1 缓冲溶液的作用原理 41

3.3.3 缓冲溶液的选择与配制 42

［知识窗］人体血液中的缓冲溶液 43

3.4 酸碱指示剂 44

3.4.1 酸碱指示剂的作用原理 44

3.4.2 酸碱指示剂的变色范围 44

3.4.3 影响指示剂变色范围的因素 44

3.4.4 常见指示剂 45

3.5 滴定曲线及指示剂的选择 46

3.5.1 滴定曲线 46

［知识窗］自制指示剂——植物指示剂 46

3.5.2 指示剂的选择 48

3.5.3 多元酸滴定条件和指示剂的选择 49

3.5.4 水解盐的滴定条件和指示剂的选择 50

3.6 酸碱标准溶液的配制和标定 50

3.6.1 碱标准溶液的配制和标定 50

3.6.2 酸标准溶液的配制和标定 51

3.6.3 注意事项 52

［知识窗］酸碱与水体污染 52

3.7 酸碱滴定的应用 53

3.7.1 直接滴定法 53

3.7.2 返滴定法 55

3.7.3 置换滴定法应用示例 56

3.7.4 间接滴定法 57

［知识窗］ 甲醛与疾病 57

3.8 计算示例 57

本章小结 59

思考与实践 61

4．配位滴定法 65

学习指南 65

学习要求 65

4.1 配位滴定法概述 65

4.1.1 配合物知识简介 65

4.1.2 用于配位滴定的配位反应应具备的条件 65

4.2.1 EDTA的结构及性质 66

4.2 EDTA及其配合物 66

4.1.3 氨羧配位剂 66

4.2.2 EDTA与金属离子的配位特点 67

4.3 配合物的稳定常数和条件稳定常数 68

4.3.1 配合物的稳定常数 68

4.3.2 酸效应及酸效应系数 68

4.3.3 条件稳定常数 70

4.3.4 配位滴定的最高允许酸度和酸效应曲线 71

4.4.2 金属指示剂应具备的条件 73

4.4.1 金属指示剂的作用原理 73

4.4 金属指示剂 73

4.4.3 指示剂的封闭、僵化现象及消除 74

4.5 提高配位滴定选择性的方法 75

4.5.1 控制溶液的酸度 75

4.5.2 利用掩蔽方法 75

4.7.1 直接滴定法 77

4.7 配位滴定方式及应用 77

4.6.2 EDTA标准溶液的标定 77

4.6.1 EDTA标准溶液的配制 77

4.6 EDTA标准溶液的配制和标定 77

4.5.3 利用化学分离 77

［知识窗］水的硬度与人体健康 79

4.7.2 返滴定法 79

4.7.3 置换滴定法 79

［知识窗］铝制餐具对健康的潜在危害 80

4.7.4 间接滴定法 80

4.8 计算示例 81

本章小结 83

思考与实践 84

5．氧化还原滴定法 87

学习指南 87

学习要求 87

5.1 概述 87

5.1.1 氧化还原反应及特点 87

5.1.2 电极电位 87

5.2.1 氧化还原反应的方向 89

5.2 氧化还原反应的平衡和速率 89

5.1.3 条件电极电位 89

5.2.2 氧化还原反应的次序 90

5.2.3 氧化还原反应的程度 90

5.2.4 氧化还原反应的速率 91

5.3 滴定曲线和氧化还原滴定指示剂 92

5.3.1 氧化还原滴定曲线 92

5.3.2 氧化还原滴定指示剂 93

5.4.2 KMnO4标准溶液的配制 95

5.4 高锰酸钾法 95

5.4.1 概述 95

5.4.3 应用实例 96

5.5 重铬酸钾法 98

5.5.1 概述 98

5.5.2 标准溶液 98

5.5.3 应用实例 99

［知识窗］铬对人体的危害 101

5.6 碘量法 102

5.6.1 概述 102

5.6.2 标准溶液 103

5.6.3 应用实例 104

5.7 其他氧化还原滴定法 106

5.7.1 溴酸钾法 106

5.7.2 铈量法 108

［知识窗］无汞测铁 108

5.8.1 高锰酸钾法计算 109

5.8 计算示例 109

5.8.2 重铬酸钾法计算 110

5.8.3 碘量法计算 111

［知识窗］富营养化污染 112

本章小结 113

思考与实践 114

6．沉淀滴定法 118

学习指南 118

学习要求 118

6.1 概述 118

6.2 莫尔法 118

6.2.1 原理 118

6.2.2 滴定条件 119

6.3.3 应用范围及实例 120

6.3.1 原理 120

6.3.2 滴定条件 120

6.2.3 应用范围及实例 120

6.3 佛尔哈德法 120

6.4 法扬司法 121

6.4.1 原理 121

6.4.2 滴定条件 122

6.4.3 应用范围及实例 122

6.5 电位滴定法 123

6.6 计算示例 123

［知识窗］一种全新的、有效的环境评估法——LAC法 124

本章小结 125

思考与实践 125

7.1 概述 128

7.1.1 重量分析法的分类和特点 128

7.1.2 重量分析法的主要操作过程 128

学习指南 128

7．重量分析法 128

学习要求 128

7.1.3 试样称取量的估算 129

7.2 重量分析对沉淀的要求 129

7.2.1 沉淀式和称量式 129

7.2.2 影响沉淀溶解度的因素 130

7.2.3 影响沉淀纯净的因素 131

［知识窗］纳米鼻——环保领域大显神威 131

7.3.2 晶形沉淀的沉淀条件 132

7.3 沉淀的条件 132

7.3.1 沉淀的形成过程 132

7.3.3 无定形沉淀的沉淀条件 133

7.4 重量分析计算及应用示例 133

7.4.1 换算因数 133

7.4.2 应用示例——水质中硫酸盐的测定 134

［知识窗］废水的化学沉淀处理法 135

本章小结 136

思考与实践 136

学习要求 139

8.1 试样的采取与制备 139

8．物质的定量分析过程 139

学习指南 139

8.1.1 组成比较均匀的试样的采取和制备 140

8.1.2 组成很不均匀的试样的采取和制备 141

8.2 试样的分解 142

8.2.1 溶解法 142

8.2.2 熔融法 144

8.2.3 烧结法 145

8.2.4 试样分解方法的选择 146

8.3 干扰组分的分离 147

8.3.1 沉淀分离法 147

8.3.2 萃取分离法 150

8.3.3 层析分离法 152

8.3.4 离子交换分离法 153

［知识窗］日常生活中的分离 154

8.4.1 概述 155

8.4.2 示例 155

8.4 分析结果准确度的保证和评价 155

［知识窗］分离技术的发展趋势 156

本章小结 156

思考与实践 157

实验要求 162

1.1 天平的灵敏度和感量 162

1．分析天平和称量方法 162

实验指南 162

第一部分 化学分析实验的基本操作技术 162

实验操作部分 162

1.2 天平的构造 163

1.3 称量试样的方法 166

2．滴定分析仪器及操作技术 167

2.1 滴定管 167

2.2 容量瓶 170

2.3 移液管和吸量管 171

2.4 容量仪器的校正 173

3.2 过滤和洗涤 174

3．重量分析操作 174

3.1 沉淀 174

3.3 烘干和灼烧 177

第一部分小结 179

思考与实践 180

第二部分 定量分析实验 182

（一）基本实验 182

实验一 分析天平称量练习 182

实验二 滴定分析仪器操作练习 183

实验三 NaOH标准溶液的配制和标定 184

实验四 HCl标准溶液的配制和标定 185

实验五 混合碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 186

实验六 EDTA标准溶液的配制和标定 187

实验七 水中总硬度的测定 189

实验八 铅铋混合物中Pb2+、Bi3+含量的连续滴定 190

实验九 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 191

实验十 水样中化学需氧量（COD）的测定（KMnO4法） 192

实验十一 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 194

实验十二 水中溶解氧（DO）的测定 195

实验十三 硝酸银标准溶液的制备和水中可溶性氯化物的测定 197

实验十四 废水中悬浮物的测定 198

实验十五 水中SO？的测定 199

实验十六 污水中油的测定 200

（二）选做实验 201

实验一 分析天平灵敏度的测定 201

实验二 水中CO？含量的测定 202

实验三 尿素中氮含量的测定 203

实验四 双氧水含量的测定 204

实验五 铝盐中铝含量的测定 205

实验六 氯化钡中结晶水的测定 206

实验七 水中溶解性总固体（矿化度）的测定 207

实验八 水中化学需氧量（COD）的测定（重铬酸钾法） 208

本书主要符号一览表 210

附表 211

主要参考书目 222