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绪论 1

0.1化学的研究变迁和重要作用 1

0.2无机及分析化学课程的主要内容 3

0.3无机及分析化学课程的学习目的和学习方法 3

第1章 溶液和胶体 5

1.1分散系 5

1.1.1分散系的概念 5

1.1.2分散系的分类 5

1.2溶液的浓度 6

1.2.1物质的量浓度 6

1.2.2质量摩尔浓度 6

1.2.3摩尔分数 6

1.2.4质量分数 7

1.2.5几种溶液浓度之间的关系 7

1.3稀溶液的依数性 7

1.3.1溶液的蒸气压下降 8

1.3.2溶液的凝固点下降 8

1.3.3溶液的沸点升高 9

1.3.4溶液的渗透压 10

1.3.5电解质稀溶液 11

1.4胶体溶液 13

1.4.1分散度和表面吸附 13

1.4.2胶团结构 14

1.4.3胶体溶液的性质 15

1.4.4溶胶的稳定性与聚沉 17

1.5高分子溶液和乳状液 18

1.5.1高分子溶液 18

1.5.2乳状液 19

习题 19

第2章 化学热力学基础和化学平衡 22

2.1热力学基础知识 22

2.1.1系统与环境 22

2.1.2状态与状态函数 22

2.1.3过程与途径 23

2.1.4热和功 23

2.1.5热力学第一定律（能量守恒定律） 24

2.1.6热力学标准状态 25

2.2热化学 25

2.2.1反应进度 25

2.2.2化学反应的热效应 27

2.2.3化学反应热效应的计算 30

2.3化学反应的方向 34

2.3.1化学反应的自发性 34

2.3.2熵 35

2.3.3吉布斯自由能 36

2.3.4化学反应方向的判据 37

2.3.5吉布斯-亥姆霍兹公式及应用 39

2.4化学平衡 41

2.4.1化学平衡及其特征 41

2.4.2平衡常数 42

2.4.3化学反应等温方程式 43

2.4.4化学平衡的移动 44

习题 46

第3章 化学反应速率 49

3.1化学反应速率的概念 49

3.1.1化学反应速率及其表示法 49

3.1.2基元反应与非基元反应 51

3.2化学反应速率理论 55

3.2.1有效碰撞理论 55

3.2.2过渡状态理论 57

3.3影响化学反应速率的因素 58

3.3.1浓度对化学反应速率的影响 58

3.3.2温度对化学反应速率的影响 58

3.3.3催化剂对化学反应速率的影响 60

习题 63

第4章 物质结构基础知识 66

4.1微观粒子的运动特征 66

4.1.1原子结构研究变迁 66

4.1.2波粒二象性 68

4.1.3不确定原理 69

4.2核外电子运动状态的描述 70

4.2.1波函数与薛定谔方程 70

4.2.2原子轨道与电子云 71

4.2.3四个量子数 72

4.2.4原子轨道和电子云的图形 73

4.3多电子原子结构 76

4.3.1核外电子排布规律 76

4.3.2电子层结构与元素周期律 83

4.3.3元素基本性质的周期性 84

4.4化学键理论 87

4.4.1离子键理论 87

4.4.2价键理论 89

4.4.3杂化轨道理论 90

4.4.4共价键类型 94

4.4.5共价键参数 95

4.5分子间作用力和氢键 97

4.5.1分子间作用力 97

4.5.2分子间作用力对物质性质的影响 99

4.5.3氢键 99

4.6晶体的一般知识 102

习题 105

第5章 分析化学概论 107

5.1分析化学的任务、方法及发展趋势 107

5.1.1分析化学的任务与方法 107

5.1.2分析化学的发展趋势 109

5.2定量分析的一般程序 109

5.2.1试样的采集 109

5.2.2试样的预处理 109

5.2.3测定 110

5.2.4分析结果的计算和报告 110

5.3定量分析的误差 110

5.3.1误差的来源、分类及特性 110

5.3.2误差的表示方法 112

5.3.3误差的减免方法 115

5.4有限数据的统计处理 116

5.4.1有效数字及其运算规则 116

5.4.2置信区间与置信度 118

5.4.3可疑值的取舍 119

5.4.4分析结果的数据处理和报告 120

5.5滴定分析概述 121

5.5.1滴定分析的基本概念与方法分类 122

5.5.2滴定分析对反应的基本要求和滴定方式 123

5.5.3基准物质与标准溶液 124

5.5.4滴定分析的计算 126

习题 130

第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法 133

6.1酸碱质子理论 133

6.1.1质子酸碱的概念 133

6.1.2质子酸碱反应 134

6.1.3水溶液中的酸碱反应及其平衡常数 134

6.2影响酸碱平衡的因素 137

6.2.1浓度对酸碱平衡的影响 137

6.2.2同离子效应和盐效应 137

6.3酸碱平衡体系中各组分的计算 139

6.3.1酸（碱）的浓度和溶液的酸（碱）度 139

6.3.2酸度对弱酸（碱）型体分布的影响 139

6.3.3酸碱溶液中不同型体平衡浓度的计算 141

6.3.4酸碱水溶液中H＋浓度（酸度）的计算 142

6.4缓冲溶液 146

6.4.1缓冲溶液的组成及原理 146

6.4.2缓冲溶液pH的计算 147

6.4.3缓冲容量与缓冲溶液的配制 148

6.5酸碱滴定基本原理 149

6.5.1酸碱指示剂 149

6.5.2酸碱滴定曲线及指示剂选择 153

6.5.3弱酸（碱）直接准确滴定的条件 157

6.5.4多元弱酸（碱）和混合酸（碱）的滴定 158

6.6酸碱滴定法的应用 160

6.6.1酸碱标准溶液的配制和标定 160

6.6.2酸碱滴定法的应用实例 162

习题 164

第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定法 166

7.1沉淀溶解平衡 166

7.1.1溶度积常数 166

7.1.2溶解度与溶度积的相互换算 166

7.2溶度积规则及应用 167

7.2.1溶度积规则 167

7.2.2沉淀的生成 167

7.2.3沉淀的溶解 169

7.2.4沉淀的转化 171

7.3沉淀滴定法 171

7.3.1莫尔法 172

7.3.2佛尔哈德法 173

7.3.3法扬司法 174

习题 175

第8章 配位化合物与配位滴定法 177

8.1配位化合物的基本知识 177

8.1.1配合物的组成 177

8.1.2配合物的命名 179

8.1.3配合物的应用 181

8.1.4配合物的价键理论 185

8.2配位平衡 190

8.2.1配位平衡常数 190

8.2.2 配位平衡的移动 192

8.3配位滴定法 194

8.3.1配位滴定法的特点 194

8.3.2乙二胺四乙酸及其与金属离子的配合物 195

8.3.3配位反应的副反应及条件平衡常数 197

8.4配位滴定的基本原理 201

8.4.1配位滴定曲线 201

8.4.2准确滴定的条件 202

8.4.3酸效应曲线和配位滴定中酸度的控制 202

8.5金属指示剂 204

8.5.1金属指示剂的变色原理 204

8.5.2金属指示剂应具备的条件 204

8.5.3常用金属指示剂 204

8.5.4金属指示剂使用过程中存在的问题 205

8.6配位滴定法的应用 206

8.6.1提高滴定选择性的方法 206

8.6.2应用实例 208

习题 211

第9章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 213

9.1氧化还原反应的基本概念 213

9.1.1氧化值 213

9.1.2氧化与还原 214

9.2电极电势 214

9.2.1原电池 214

9.2.2电极电势 215

9.2.3标准电极电势 216

9.2.4能斯特公式 217

9.2.5影响电极电势的因素 218

9.2.6条件电极电势 220

9.3电极电势的应用 222

9.3.1比较氧化剂或还原剂的相对强弱 222

9.3.2计算原电池的标准电动势E？和电动势E 222

9.3.3判断氧化还原反应进行的方向 223

9.3.4判断氧化还原反应进行的程度 223

9.3.5测定溶液的pH及物质的某些常数 224

9.3.6元素标准电极电势图及其应用 225

9.4氧化还原滴定法基本原理 226

9.4.1可逆氧化还原体系滴定曲线的计算 226

9.4.2氧化还原滴定指示剂 230

9.5常用的氧化还原滴定方法 231

9.5.1高锰酸钾法 232

9.5.2重铬酸钾法 234

9.5.3碘量法 235

9.5.4氧化还原滴定结果的计算 239

习题 240

第10章 元素化学 243

10.1元素概述 243

10.1.1元素分布 243

10.1.2元素分类 244

10.2s区元素 244

10.2.1 s区元素的通性 244

10.2.2重要化合物 245

10.3 p区元素 248

10.3.1 p区元素的通性 248

10.3.2重要元素及其化合物 249

10.4 d区元素 259

10.4.1 d区元素的通性 259

10.4.2重要元素及其化合物 259

10.5 ds区元素 262

10.5.1 ds区元素的通性 262

10.5.2重要化合物 263

10.6 f区元素 264

10.6.1镧系元素 265

10.6.2锕系元素 268

习题 270

第11章 仪器分析选论 272

11.1紫外-可见分光光度法 272

11.1.1基本原理 272

11.1.2紫外-可见分光光度计及吸光度测定方法 275

11.1.3显色反应的影响因素 278

11.1.4紫外-可见分光光度法测量条件的选择 279

11.1.5紫外-可见分光光度法应用实例 280

11.2原子吸收光谱法 283

11.2.1基本原理 284

11.2.2原子吸收分光光度计 285

11.2.3定量分析方法 287

11.2.4原子吸收分光光度法的特点和应用 289

11.3电位分析法 289

11.3.1概述 289

11.3.2离子选择性电极 291

11.3.3直接电势法 293

11.3.4电势滴定法 297

11.4色谱分析法 300

11.4.1色谱分析法的基本原理 300

11.4.2气相色谱法 304

11.4.3高效液相色谱法 306

习题 308

第12章 分析样品的预处理和分离 310

12.1分析样品的一般预处理方法 310

12.1.1分析样品的预处理 310

12.1.2无机试样的分解 311

12.1.3有机试样的分解 313

12.2常用样品分离方法 314

12.2.1沉淀分离法 314

12.2.2溶剂萃取分离法 318

12.2.3离子交换分离法 321

12.2.4色谱分离法 325

12.3新的分离和富集技术简介 327

12.3.1超临界流体萃取 327

12.3.2膜分离 328

12.3.3固相萃取 330

习题 331

附录 333

附录A一些重要的物理常数 333

附录B常用元素国际相对原子质量表 333

附录C一些物质的△fH？m、△fG？m、S？m数据（298.15K） 334

附录D物质的标准摩尔燃烧焓（298.15 K） 337

附录E弱酸、弱碱在水中的解离常数 338

附录F难溶电解质的溶度积（298.15 K） 340

附录G标准电极电势表（298.15 K） 341

附录H条件电极电势（298.15 K） 345

附录I一些配离子的稳定常数（298.15 K） 346

附录J国际单位制（SI） 347

习题参考答案 349

主要参考文献 356