简明无机及分析化学PDF电子书下载

绪论 1

0.1 化学科学研究的对象与内容 1

0.2 化学与其他学科的关系 1

0.3 无机及分析化学的学习方法 2

第1章 气体、溶液和胶体 4

1.1 分散系 4

1.2 气体 4

1.2.1 理想气体状态方程 4

1.2.2 道尔顿分压定律 5

1.3 溶液 5

1.3.1 溶液浓度的表示方法 5

1.3.2 固体在液体中的浓度 6

1.4 难挥发非电解质稀溶液的依数性 7

1.4.1 溶液的蒸气压下降 7

1.4.2 溶液的沸点升高 9

1.4.3 溶液的凝固点降低 11

1.4.4 溶液的渗透压 12

1.5 胶体 14

1.5.1 胶体的分类 14

1.5.2 胶体的结构 14

1.5.3 胶体的性质 15

1.5.4 胶体的应用 15

本章小结 16

习题 17

第2章 化学热力学基础 18

2.1 热力学的基本概念 18

2.1.1 系统与环境 18

2.1.2 状态与状态函数 18

2.1.3 过程与途径 19

2.1.4 热、功 19

2.2 热力学第一定律 20

2.2.1 热力学能 20

2.2.2 热力学第一定律的表达式 20

2.3 热化学 20

2.3.1 焓与焓变 20

2.3.2 反应进度 21

2.3.3 化学反应热 22

2.3.4 赫斯定律 24

2.3.5 标准摩尔生成焓 24

2.4 化学反应的方向 25

2.4.1 化学反应的自发性 25

2.4.2 混乱度和熵 26

2.4.3 热力学第二定律 27

2.4.4 规定熵 27

2.4.5 化学反应的熵变计算 27

2.4.6 自由能 27

2.4.7 标准摩尔生成吉布斯自由能 28

2.4.8 吉布斯－亥姆霍兹方程 28

本章小结 30

习题 32

第3章 化学反应速率与化学平衡 34

3.1 化学反应速率 34

3.1.1 平均速率 34

3.1.2 瞬时速率 35

3.2 化学反应速率理论简介 36

3.2.1 碰撞理论 36

3.2.2 过渡态理论 38

3.3 影响化学反应速率的因素 39

3.3.1 浓度对化学反应速率的影响 39

3.3.2 温度对化学反应速率的影响 42

3.3.3 压力对化学反应速率的影响 44

3.3.4 催化剂对化学反应速率的影响 45

3.4 化学平衡与平衡常数 46

3.4.1 可逆反应 46

3.4.2 化学平衡 46

3.4.3 平衡常数 47

3.5 化学平衡的移动 51

3.5.1 浓度对化学平衡的影响 51

3.5.2 压力对化学平衡的影响 51

3.5.3 温度对化学平衡的影响 52

3.5.4 催化剂对化学平衡的影响 53

本章小结 54

习题 56

第4章 物质结构基础 59

4.1 核外电子的运动特性 59

4.1.1 氢原子光谱 59

4.1.2 玻尔理论 59

4.1.3 微观粒子的波粒二象性 60

4.1.4 测不准原理 61

4.2 核外电子的运动状态 61

4.2.1 波函数与原子轨道 61

4.2.2 概率密度和电子云 62

4.2.3 四个量子数 63

4.3 核外电子排布与元素周期表 65

4.3.1 多电子原子轨道的能级 66

4.3.2 基态原子核外电子的排布 67

4.3.3 原子的电子结构和元素周期律 72

4.4 元素性质的周期性变化 74

4.4.1 原子半径 74

4.4.2 元素的电离能 75

4.4.3 电子亲和能 75

4.4.4 电负性 76

4.5 化学键 76

4.5.1 离子键 77

4.5.2 共价键 77

4.6 分子间的作用力 83

4.6.1 分子的极性 84

4.6.2 分子间力 85

4.6.3 氢键 85

本章小结 88

习题 88

第5章 分析化学概论 91

5.1 分析化学概述 91

5.1.1 分析化学的任务和作用 91

5.1.2 分析化学的分类 91

5.1.3 定量分析的一般程序 92

5.2 定量分析中的误差 93

5.2.1 误差的分类 93

5.2.2 准确度和精密度 94

5.2.3 误差和偏差 95

5.2.4 减小误差的方法 97

5.3 有效数字及其运算规则 97

5.3.1 有效数字 97

5.3.2 有效数字的修约 98

5.3.3 有效数字的运算 98

5.4 滴定分析概述 99

5.4.1 滴定分析的基本概念 100

5.4.2 滴定分析方法 100

5.4.3 滴定分析对化学反应的要求 101

5.4.4 滴定方式 101

5.4.5 基准物质 102

5.4.6 标准溶液的配制 102

5.4.7 滴定分析中的计算 103

本章小结 105

习题 106

第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法 108

6.1 酸碱理论 108

6.1.1 酸碱理论的发展 108

6.1.2 酸碱质子理论 108

6.2 弱酸、弱碱解离平衡 112

6.2.1 一元弱酸、弱碱解离平衡 112

6.2.2 影响酸碱平衡的因素 113

6.2.3 多元弱酸、弱碱的解离平衡 114

6.2.4 酸碱平衡中有关浓度的计算 115

6.3 缓冲溶液 117

6.3.1 缓冲溶液组成与缓冲作用原理 117

6.3.2 缓冲溶液pH的计算 118

6.3.3 缓冲溶液的配制及应用 119

6.4 酸碱指示剂 120

6.4.1 酸碱指示剂的作用原理 120

6.4.2 酸碱指示剂的变色点和变色范围 121

6.4.3 混合指示剂 121

6.5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 122

6.5.1 强酸强碱的滴定 122

6.5.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 123

6.5.3 多元酸（碱）的滴定 124

6.6 酸碱滴定法的应用 126

本章小结 128

习题 129

第7章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 131

7.1 沉淀溶解平衡 131

7.1.1 溶解度 131

7.1.2 溶度积常数 131

7.1.3 溶度积和溶解度的关系 132

7.1.4 影响难溶电解质溶解度的因素 133

7.2 沉淀溶解平衡的移动 133

7.2.1 溶度积规则 133

7.2.2 沉淀的生成与溶解 134

7.2.3 分步沉淀和沉淀转化 136

7.3 沉淀滴定法 137

7.3.1 莫尔法 137

7.3.2 福尔哈德法 138

本章小结 141

习题 141

第8章 配位平衡与配位滴定法 143

8.1 配合物的基本概念 143

8.1.1 配合物的定义和组成 143

8.1.2 配合物的命名 144

8.1.3 螯合物 145

8.2 配位平衡 146

8.2.1 配合物的解离平衡及平衡常数 146

8.2.2 配位平衡的移动 147

8.2.3 EDTA及其分析特性 147

8.2.4 配位反应的副反应系数和条件稳定常数 148

8.3 金属指示剂 149

8.3.1 金属指示剂的作用原理 149

8.3.2 常用金属指示剂及选择 149

8.4 配位滴定方式及应用 151

本章小结 153

习题 153

第9章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 154

9.1 氧化还原反应 154

9.1.1 氧化数 154

9.1.2 氧化还原反应的基本概念 154

9.1.3 氧化还原反应方程式的配平 156

9.2 原电池和电极电位 157

9.2.1 原电池 157

9.2.2 电极电位、标准电极电位 160

9.2.3 能斯特方程 162

9.3 电极电位的应用 164

9.3.1 判断氧化还原反应的方向 164

9.3.2 元素电位图 164

9.4 常用的氧化还原滴定法 166

9.4.1 高锰酸钾法 166

9.4.2 重铬酸钾法 168

本章小结 170

习题 170

第10章 重要元素及化合物 172

10.1 卤素元素 172

10.1.1 卤素的通性 172

10.1.2 卤素的单质 172

10.1.3 卤素化合物 173

10.1.4 卤素的含氧酸及其盐 173

10.2 氧族元素 174

10.2.1 氧族元素的通性 174

10.2.2 氧族元素的单质 174

10.2.3 氧族元素的氢化物、硫化物 174

10.2.4 硫的重要含氧化合物 175

10.3 氮族元素 176

10.3.1 基本性质 176

10.3.2 氮单质 177

10.3.3 氮的重要化合物 177

10.3.4 磷 178

10.4 碳族元素 180

10.4.1 碳族元素的通性 180

10.4.2 碳及其重要化合物 180

10.4.3 硅的含氧化合物 181

10.5 硼族元素 182

10.5.1 硼族元素的通性 182

10.5.2 硼族元素的主要单质 183

10.5.3 硼族元素的重要化合物 183

10.6 碱金属和碱土金属元素 184

10.6.1 碱金属和碱土金属的通性 184

10.6.2 碱金属和碱土金属与氢的反应 184

10.6.3 碱金属和碱土金属与水的反应 185

10.6.4 氧化物和氢氧化物的性质 185

本章小结 188

习题 188

第11章 现代仪器分析概论 190

11.1 现代仪器分析的任务和特点 190

11.1.1 仪器分析的任务 190

11.1.2 仪器分析的特点 190

11.2 仪器分析方法的分类 191

11.2.1 光学分析法 191

11.2.2 电化学分析法 194

11.2.3 色谱分析法 195

11.2.4 其他仪器分析法 197

本章小结 199

习题 199

参考文献 200

附录 201

附录Ⅰ 物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容（298.15K，100kPa） 201

附录Ⅱ 弱酸弱碱在水中的解离常数KΘ（298.15K） 203

附录Ⅲ 标准电极电位表（298.15K） 205

附录Ⅳ 难溶化合物的溶度积常数KΘsp（298.15K） 213

附录Ⅴ 希腊字母读音表及意义 216