无机化学PDF电子书下载

绪论 1

0.1化学及其研究对象 1

0.2无机化学简介 1

目 录 1

0.3学习无机化学的方法 2

0.3.1打好专业基础 2

0.3.2理论和实验并重 2

0.3.3理解和记忆相承 3

1.1.1理想气体状态方程式 4

第1章物质的聚集状态 4

1.1气体 4

1.1.2分压定律 5

1.2液体 7

1.2.1液体的蒸气压 7

1.2.2液体的沸点 8

1.3固体及其他存在形式 9

1.3.1 固体 9

1.3.3等离子体 10

1.3.2液晶 10

习题 11

第2章化学反应速率与化学平衡 13

2.1化学反应速率与机理 13

2.1.1化学反应速率 13

2.1.2化学反应活化能 14

2.1.3化学反应机理 16

2.2影响化学反应速率的因素 17

2.2.1浓度对反应速率的影响 17

2.2.2温度对反应速率的影响 19

2.2.3催化剂对反应速率的影响 19

2.2.4其他因素对反应速率的影响 20

2.2.5反应速率的控制 21

2.3化学平衡与反应程度 22

2.3.1可逆反应 22

2.3.2化学平衡 24

2.3.3化学平衡常数 25

2.3.4转化率与反应程度 27

2.4影响化学平衡的因素 29

2.4.1浓度对化学平衡的影响 29

2.4.2压力对化学平衡的影响 31

2.4.3温度对化学平衡的影响 32

2.4.4催化剂与化学平衡的关系 33

2.4.5平衡移动原理 33

2.4.6反应速率与平衡理论的综合应用 34

习题 35

第3章电解质溶液与电离平衡 40

3.1酸碱理论 40

3.1.1酸碱的电离理论 40

3.1.2酸碱质子理论 41

3.2溶液的酸碱性 43

3.2.1 水的电离 44

3.2.2溶液的酸度 44

3.2.3酸碱指示剂 45

3.3.1一元弱酸和弱碱的电离平衡 47

3.3弱酸和弱碱的电离平衡 47

3.3.2多元弱酸的电离平衡 49

3.4同离子效应和缓冲溶液 50

3.4.1同离子效应 50

3.4.2 缓冲溶液 51

3.5盐类水解 56

3.5.1一元弱酸强碱盐 56

3.5.2一元弱碱强酸盐 59

3.5.3一元弱酸弱碱盐 61

3.5.4强酸和强碱生成的盐 62

3.6沉淀—溶解平衡 62

3.6.1溶解度与溶度积常数 62

3.6.2溶度积规则 63

3.6.3沉淀的生成与溶解 64

3.6.4分步沉淀 67

3.6.5沉淀的溶解及转化 69

习题 70

4.1基本概念 75

4.1.1氧化数 75

第4章氧化还原与原电池 75

4.1.2氧化和还原 77

4.1.3氧化还原反应式的配平 78

4.2电极电势 81

4.2.1原电池 81

4.2.2电极电势的产生 83

4.2.3电极电势的测定 84

4.2.4影响电极电势的因素 86

4.3.1氧化还原反应进行的方向 89

4.3电极电势的应用 89

4.3.2氧化还原反应进行的次序 90

4.3.3氧化还原反应的程度 92

4.3.4元素标准电极电势图及其应用 94

4.4化学电源简介 96

4.4.1锌—锰干电池 96

4.4.2铅蓄电池 96

习题 98

5.1.1玻尔原子模型 101

第5章原子结构 101

5.1核外电子运动状态 101

5.1.2量子力学原子模型 102

5.2核外电子的分布 109

5.2.1基态原子中电子的分布原理 109

5.2.2多电子原子轨道的能级 110

5.2.3基态原子中电子的分布 112

5.2.4简单基态阳离子的电子分布 116

5.2.5元素周期系与核外电子分布的关系 117

5.3元素性质的周期性 119

5.3.1原子半径 119

5.3.2电离能和电子亲合能 121

5.3.3电负性（X） 123

5.3.4元素的氧化值 123

5.3.5元素的金属性与非金属性 124

习题 125

6.1键参数 128

6.1.1键能 128

第6章分子结构 128

6.1.2键长 129

6.1.3键角 129

6.2离子键 130

6.2.1离子键的形成 130

6.2.2离子键的特征 131

6.2.3离子键的结构特征 131

6.3共价键 133

6.3.1价键理论 134

6.3.2共价键的类型 136

6.3.3配位共价键 137

6.4杂化轨道理论 138

6.4.1杂化轨道理论要点 139

6.4.2杂化类型与分子几何构型 140

6.5分子间力和氢键 142

6.5.1分子的极性和变形性 143

6.5.2分子间力 145

6.5.3氢键 147

习题 149

7.1晶体及其内部结构 151

7.1.1晶体的特征和性质 151

第7章晶体结构 151

7.1.2晶体的内部结构 152

7.1.3单晶体和多晶体 153

7.2离子晶体 154

7.2.1离子晶体的特征和性质 154

7.2.2离子晶体中最简单的结构类型 154

7.2.3离子晶体的稳定性 156

7.4分子晶体 158

7.3原子晶体 158

7.5金属晶体 159

7.6混合型晶体 159

7.7离子极化 160

7.7.1离子的电子构型 160

7.7.2离子极化的概念 161

7.8离子极化对物质结构和性质的影响 163

7.8.1离子极化对键型的影响 163

7.8.4离子极化作用对化合物颜色的影响 164

7.8.2离子极化对晶体构型的影响 164

7.8.3离子极化对溶解度的影响 164

7.8.5离子极化作用对晶体熔点的影响 165

习题 165

第8章配位化合物 166

8.1配位化合物的定义、组成和命名 166

8.1.1配位化合物的定义 166

8.1.2配位化合物的组成 167

8.1.3配位化合物的命名 169

8.2.1配位化合物的价键理论 170

8.2配位化合物的结构 170

8.2.2配离子的空间构型 173

8.2.3螯合物 174

8.3配位化合物在水溶液中的状况 176

8.3.1配位平衡及平衡常数 177

8.3.2配离子稳定常数的应用 178

8.3.3配位平衡的移动及其应用 179

8.4.2在电镀工业方面 186

8.4.1在分析化学方面 186

8.4配位化合物的应用 186

8.4.3在生物、医药等方面 187

习题 187

第9章s区元素——氢、碱金属和碱土金属 190

9.1 s元素概述 190

9.2氢 190

9.2.1氢的存在 190

9.2.3氢的制备 191

9.2.2氢的性质 191

9.2.4氢的用途 192

9.3碱金属 193

9.3.1碱金属元素概述 193

9.3.2碱金属单质 194

9.3.3碱金属的氧化物和氢氧化物 196

9.3.4碱金属的盐类 199

9.4碱土金属 204

9. 4.1碱土金属元素概述 204

9.4.2碱土金属的盐类 206

习题 210

第10章p区金属元素——铝、锡、铅、砷、锑、铋 212

10.1 p区金属概述 212

10.2铝 214

10.2.1金属铝 214

10.2.2铝的氧化物和氢氧化物 217

10.2.3铝盐 220

10.3锡和铅 223

10.3.1锡和铅的单质 223

10.3.2锡和铅的化合物 225

10.4砷、锑、铋 228

10.4.1砷、锑、铋的单质 228

10.4.2砷、锑、铋的化合物 229

［阅读材料］半导体材料 232

习题 234

第11章p区非金属——卤素、稀有气体 236

11.1 卤素 236

11.1.1 卤素单质 237

11.1.2 卤化氢和卤化物 242

11.1.3 卤素的含氧酸及其盐 248

11.2拟卤素 254

11.2.1 概述 254

11.2.2氰的几种重要化合物 255

11.3稀有气体 256

习题 258

12.1氧族元素概述 261

12.1.1氧 261

第12章p区非金属——氧、硫、氮、磷、硼、碳、硅 261

12.1.2臭氧 263

12.1.3过氧化氢 264

12.2硫及其化合物 267

12.2.1硫单质 267

12.2.2硫的氧化物、含氧酸及其盐 269

12.2.3过硫酸及其盐 274

12.2.4硫代硫酸钠 275

12.2.5硫化氢和金属硫化物 276

12.3.2氨及铵盐 280

12.3氮及其化合物 280

12.3.1氮气 280

12.3.3硝酸及其盐 282

12.3.4亚硝酸及其盐 286

12.4磷及其化合物 287

12.4.1磷单质 287

12.4.2磷的氧化物 288

12.4.3磷的含氧酸及其盐 289

12.4.4磷的氯化物 291

12.5.1硼及其化合物 292

12.5硼、碳、硅及其化合物 292

12.5.2碳及其化合物 295

12.5.3硅及其化合物 298

习题 300

第13章d区元素（1）——铜族元素和锌族元素 303

13.1 d区元素概论 304

13.1.1原子的电子层结构和原子半径 304

13.1.2氧化态 305

13.1.3单质的物理性质 306

13.1.5水合离子的颜色 307

13.1.4单质的化学性质 307

13.1.6氧化物及其水合物的酸碱性 308

13.1.7配位性 308

13.1.8催化性能 309

13.2铜族和锌族元素通论 309

13.2.1铜族元素通论 309

13.2.2锌族元素通论 310

13.3.1单质的性质 311

13.3铜、银、金 311

13.3.2铜的主要化合物 313

13.3.3银的主要化合物 317

13.4锌、镉、汞 320

13.4.1单质的性质 320

13.4.2锌的主要化合物 322

13.4.3汞的主要化合物 323

习题 326

14.1.1金属铬 328

第14章d区元素（2）——铬、锰、铁、钴、镍 328

14.1 铬及其化合物 328

14.1.2铬（Ⅲ）化合物 329

1 4.1.3铬（Ⅵ）的化合物 330

14.1.4含铬废水的处理 332

14.2锰及其化合物 333

14.2.1金属锰 333

14.2.2锰（Ⅱ）化合物 334

14.2.3锰（Ⅳ）化合物 336

14.2.4锰（Ⅶ）化合物 337

14.3铁、钴、镍 338

14.3.1铁、钴、镍的单质 338

14.3.2铁系元素的氧化物和氢氧化物 340

14.3.3钴、镍的盐 342

14.3.4铁、钴、镍的配位化合物 345

习题 348

15.2.1镧系元素概述 351

15.2镧系元素 351

15.1f区元素概论 351

第15章f区元素 351

15.2.2稀土元素简介 353

15.3锕系元素简介 355

附录 357

1．酸、碱的电离常数 357

2．溶度积常数 359

3．标准电极电势 361

4．配离子的稳定常数 366

5．原子半径r 367

6．元素的电负性X 369

7．元素的第一电离能I1 371

8．主族元素的第一电子亲合能Eea1 373

9．Goldschmidt离子半径和Pauling离子半径 374

10．元素在地壳中的丰度（克／吨） 375

11．某些物质的商品名或俗名 376

12．主要的化学矿物 378