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第一章 溶液和胶体 1

第一节 分散系及其分类 1

一、分散系的概念 1

二、分散系的分类 1

第二节 溶液浓度的表示方法 2

一、溶液及溶液浓度的概念 2

二、溶液浓度的表示方法 3

三、溶液浓度表示方法的相互换算 5

第三节 稀溶液的依数性 6

一、溶液的蒸气压下降 6

二、溶液的沸点升高 7

三、溶液的凝固点下降 8

四、溶液的渗透压 9

五、依数性的应用 10

第四节 胶体 11

一、胶体的性质 11

二、胶团的结构 12

三、胶体的稳定性和聚沉 13

四、胶体性质的应用 14

本章小结 14

习题 15

化学与生活 纳米碳溶胶 17

第二章 化学反应速率和化学平衡 19

第一节 化学反应速率 19

一、化学反应速率的表示方法 19

二、化学反应速率理论简介 20

三、影响化学反应速率的因素 22

第二节 化学平衡 25

一、可逆反应和化学平衡 25

二、实验平衡常数 26

三、标准平衡常数 26

四、标准平衡常数的应用 28

五、化学平衡的移动 30

本章小结 32

习题 33

化学与生活 碳钟——化学动力学在考古中的应用 35

第三章 原子结构与分子结构 37

第一节 原子核外电子运动状态 37

一、核外电子运动的特殊性 37

二、核外电子运动状态的描述 41

三、原子轨道的近似能级 43

四、核外电子排布规则 44

五、核外电子的排布 45

第二节 原子结构和元素周期律 45

一、周期与族的划分 46

二、原子结构与元素性质 47

第三节 化学键理论 53

一、离子键 53

二、共价键 54

第四节 分子间力和氢键 59

一、分子的极性 59

二、分子间力的种类和特点 60

三、氢键 61

本章小结 63

习题 64

化学与生活 原子结构理论发展简史 67

第四章 滴定分析法概述 69

第一节 滴定分析法概述 69

一、分析化学的任务和作用 69

二、分析方法的分类 69

三、滴定分析法原理 70

四、滴定分析法的特点 70

五、滴定分析法的分类 71

六、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 71

七、基准物质和标准溶液 72

第二节 定量分析中的误差 73

一、误差的分类及产生的原因 74

二、误差和偏差的表示方法 75

三、准确度与精密度的关系 77

四、提高分析结果准确度的方法 77

第三节 有效数字及其运算规则 77

一、有效数字 77

二、有效数字的修约 78

三、有效数字的运算规则 79

本章小结 79

习题 80

化学与生活 微流控芯片 81

第五章 电解质溶液和解离平衡 82

第一节 电解质的解离平衡 82

一、强电解质 82

二、弱电解质 83

第二节 缓冲溶液 89

一、缓冲溶液及其组成 89

二、缓冲作用原理 89

三、缓冲溶液pH的计算 90

四、缓冲容量和缓冲范围 91

五、缓冲溶液的配制 91

第三节 盐的水解 92

一、盐类水解的实质和类型 92

二、水解平衡和水解常数 92

三、影响盐类水解的因素 95

本章小结 96

习题 97

化学与生活 酸雨的危害 98

第六章 酸碱质子理论和酸碱滴定法 100

第一节 酸碱理论 100

一、酸碱质子理论 100

二、酸碱电子理论 101

三、酸碱反应的实质 101

四、酸碱的解离及解离平衡常数 101

五、共轭酸碱对的关系 102

第二节 酸碱指示剂 102

一、酸碱指示剂的变色原理 103

二、酸碱指示剂的变色范围 103

三、混合指示剂 104

第三节 强酸（碱）滴定强碱（酸） 105

一、滴定过程中pH的计算和滴定曲线 105

二、pH的滴定突跃范围和指示剂的选择 106

第四节 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 106

一、滴定过程中pH的计算和滴定曲线 106

二、pH的滴定突跃范围和指示剂的选择 107

第五节 酸碱滴定法应用示例 109

一、直接滴定法 109

二、间接滴定法 111

本章小结 112

习题 112

化学与生活 酸碱滴定法在生活中的应用 114

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 115

第一节 沉淀溶解平衡 115

一、沉淀溶解平衡 115

二、溶度积规则 116

三、沉淀的生成和溶解 116

四、溶度积规则的应用 117

五、溶度积和溶解度的关系 118

第二节 沉淀滴定法 118

一、沉淀滴定法原理 118

二、沉淀滴定法及其指示剂的选择 119

三、沉淀滴定法的应用 121

本章小结 121

习题 122

化学与生活 水垢的危害 123

第八章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 124

第一节 氧化还原反应的基本概念及配平 124

一、氧化数 124

二、氧化还原反应的实质 125

三、常用的氧化剂和还原剂 125

四、氧化还原反应方程式的配平 126

第二节 氧化还原滴定法 128

一、氧化还原滴定法原理 128

二、氧化还原滴定法指示剂的选择 128

三、氧化还原滴定法的应用 129

本章小结 132

习题 133

化学与生活 新型贮氢技术 134

第九章 配位平衡和配位滴定法 135

第一节 配位化合物 135

一、配位化合物的组成 136

二、配位化合物的命名 137

三、配位化合物的应用 138

第二节 配位平衡 139

一、配位化合物在水溶液中的解离平衡及其影响因素 139

二、配位平衡常数 139

三、配位平衡的移动 141

第三节 配位滴定法 144

一、配位滴定法基本原理 144

二、影响配位滴定突跃的因素 145

三、配位滴定中酸度的控制 145

四、配位滴定方法及其应用 147

第四节 金属指示剂 149

一、金属指示剂的变色原理 149

二、金属指示剂应具备的条件 150

三、金属指示剂在使用中存在的问题 150

四、常用金属指示剂 151

第五节 螯合物 151

一、螯合物的基本概念 151

二、螯合物的稳定性 152

三、螯合物的应用 152

本章小结 152

习题 154

化学与生活 铜及其配合物的应用 156

第十章 吸光光度法 158

第一节 物质对光的选择性吸收 158

一、吸光光度法的特点 158

二、光的基本性质 158

第二节 吸光光度法的仪器 160

一、分光光度计的构造 160

二、分光光度计的原理及类型 161

第三节 光吸收的基本定律 162

一、朗伯－比尔定律 162

二、摩尔吸光系数 163

三、引起偏离朗伯－比尔定律的原因 164

第四节 显色反应 164

一、显色反应与显色剂 165

二、显色剂的选择 165

三、显色反应条件的选择 165

第五节 吸光光度法的应用实例 166

一、单组分含量的测定——磷的测定 166

二、高含量组分的测定——示差法 166

本章小结 167

习题 168

化学与生活 辐照食品 171

第十一章 化学实验 173

第一节 化学实验的基础知识 173

一、化学实验的目的和要求 173

二、化学实验室的安全知识 174

三、化学实验室事故处理常识 174

四、化学试剂的一般知识 176

第二节 化学实验常用仪器介绍 177

一、小件仪器 177

二、常用量器 183

第三节 化学实验常用仪器基本操作 187

一、分析天平 187

二、酸度计 191

三、可见光分光光度计 194

四、电导率仪 199

五、自动电位滴定仪 202

六、循环水真空泵 204

七、电磁搅拌器 206

八、马弗炉 207

九、电热恒温干燥箱 207

十、旋转蒸发仪 209

第四节 化学实验基本操作和基本原理实验 210

实验一 电解质溶液 210

实验二 化学反应速率和化学平衡 213

实验三 配位化合物的性质 215

实验四 凝固点降低法测定葡萄糖的相对分子质量 218

第五节 定量分析基础实验 220

实验五 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 220

实验六 盐酸标准溶液的配制和标定 222

实验七 双指示剂法测定混合碱的组分和含量 224

实验八 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 226

实验九 碘量法测定维生素C的含量 229

实验十 高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量 231

实验十一 污水中化学耗氧量（COD）的测定 232

实验十二 EDTA标准溶液的配制和标定 234

实验十三 自来水硬度的测定 236

实验十四 邻二氮菲分光光度法测定铁的含量 238

附录 241

附录Ⅰ 一些重要的物理常数 241

附录Ⅱ 一些质子酸的解离常数（298K） 241

附录Ⅲ 溶度积常数（298K） 241

附录Ⅳ 一些配离子的标准稳定常数（298K） 242

附录Ⅴ 不同温度时标准缓冲溶液的pH 243

附录Ⅵ 常用酸碱的密度和浓度 244

附录Ⅶ 一些酸、碱水溶液的pH（室温） 244

附录Ⅷ 一些化合物的相对分子质量 245

主要参考文献 248