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概述 1

3.1 热力学基本定律及能量衡算 3

3.1.1 基本定律（1）第零定律 3

（2）第一定律 3

（3）第二定律 3

（4）第三定律 3

3.1.2 能量衡算 4

（1）能量衡算一般方程式 4

（2）能量衡算式应用 5

（3）流体的压缩与膨胀 11

3.1.3 热效应（1）反应热、标准生成热及标准燃烧热 18

（2）Hess定律 20

（3）温度对反应热的影响 22

3.2 热力学基本定律应用 27

3.2.1 熵 27

3.2.2 有效能与功的损失 28

（1）可逆过程与理论功 28

（2）能量的“品位”与不可利用能 29

（3）能效能与功的损失 30

（4）过程的有效能分析 33

3.2.3 制冷 35

（1）制冷过程 36

（2）热泵 40

（3）气体的液化 41

3.3 一般热力学关系式 48

3.3.1 内能、焓、自由焓的变化微分式 48

（1）封闭物系 48

（2）敞开物系 49

3.3.2 马克斯威尔关系式 50

3.3.3 热力学关系式的推导 50

（1）微分法 50

（2）布里奇曼（Bridgeman）法 54

3.3.4 一些常用的热力学关系式 57

（1）常用的热力学关系式 57

（2）热力学关系式的应用于理想气体（pV=RT） 59

3.4 热力学性质的计算 61

3.4.1 纯物质的pVT关系 62

3.4.2 状态方程 62

（1）纯物质的状态方程 62

（2）混合物状态方程 67

3.4.3 热力学性质的计算 67

（1）焓变化 67

（2）熵变化 68

（3）内能变化 69

（4）逸度及逸度系数 69

3.4.4 对应态原理 71

（1）对比性质 71

（2）对应态原理 71

（3）两参数关联 71

（4）三参数关系 72

（5）偏心因子ω 72

（6）对比第二维里系数 73

（7）用普遍化方法计算压力对热力学性质的影响 73

3.4.5 普遍化热力学性质图表 74

（1）Pirzer关联 74

（2）普遍化BWR方程 75

（3）混合物的对应态法 77

3.5 溶液热力学 78

3.5.1 偏摩尔性质 78

3.5.2 溶液中组分逸度的计算 79

（1）状态方程法 79

（2）活度系数法 81

3.5.3 理想溶液 82

（1）理想溶液标准态 82

（2）混合的性质改变量 83

3.6 平衡关系 89

3.3.1 平衡准则 89

3.6.2 相律 89

3.6.3 相平衡 90

（1）气液平衡 90

（2）液液平衡 94

本题文献 98

3.6.4 化学平衡 106

（1）化学反应的性质变化 106

（2）化学平衡常数 108

（3）反应条件对平衡组成的影响 108

（4）复杂反应平衡 109

3.7 电化效应 112

3.7.1 可逆电功 112

3.7.2 重要电效应的热力学关系式 112

3.8 名词，定义 115

参考文献 119