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第1章 绪论 1

1.1 分析化学的任务和作用 1

1.2 分析方法的分类 2

1.3 分析化学的进展 5

第2章 定量分析的误差与数据处理 8

2.1 定量分析的一般步骤 8

2.1.1 试样的采取与制备 8

2.1.2 试样的分解 13

2.1.3 测定方法的选择 18

2.1.4 分析结果的质量评价 19

2.2 定量分析中的误差 20

2.2.1 误差的分类及表示方法 20

2.2.2 随机误差的正态分布 25

2.2.3 误差的传递 26

2.2.4 提高分析准确度的方法 28

2.3 分析结果的数据处理 30

2.3.1 有限次测定随机误差的t分布 30

2.3.2 平均值的精密度和置信区间 31

2.3.3 显著性检验 33

2.3.4 可疑数据的取舍 36

2.4 有效数字及其运算规则 37

2.4.1 有效数字 37

2.4.2 修约规则 38

2.4.3 运算规则 39

2.5 回归分析法 40

2.5.1 一元线性回归方程 40

2.5.2 回归方程的检验 42

本章小结 44

习题 45

第3章 滴定分析 48

3.1 滴定分析法概述 48

3.1.1 滴定分析法的基本概念和术语 48

3.1.2 滴定分析的操作程序 49

3.1.3 滴定分析法的分类和滴定反应条件 50

3.1.4 滴定方式 51

3.2 物质组成的标度方法 52

3.2.1 不同试样组成的表示方法 52

3.2.2 溶液组成的表示方法 52

3.3 基准物质和标准溶液 55

3.3.1 基准物质 55

3.3.2 标准溶液的配制 57

3.3.3 标准溶液浓度的计算示例 59

3.4 滴定分析的计算 60

3.4.1 滴定分析计算的依据 60

3.4.2 滴定分析计算示例 61

阅读材料 62

本章小结 63

习题 63

第4章 酸碱滴定法 66

4.1 酸碱质子理论 66

4.1.1 酸碱质子理论的基本概念 66

4.1.2 水溶液中的酸碱平衡 68

4.2 酸碱溶液有关浓度的计算 69

4.2.1 溶液中酸碱组分的分布 69

4.2.2 酸碱溶液pH值的计算 73

4.3 缓冲溶液 82

4.3.1 缓冲溶液的组成和作用机制 82

4.3.2 缓冲溶液pH值的计算 82

4.3.3 缓冲容量 84

4.3.4 缓冲溶液的配制 85

4.4 酸碱指示剂 86

4.4.1 酸碱指示剂的变色原理 87

4.4.2 酸碱指示剂的变色范围 88

4.3 影响指示剂变色范围的因素 89

4.4.4 混合酸碱指示剂 90

4.5 酸碱滴定法的基本原理 90

4.5.1 强碱滴定强酸 91

4.5.2 强碱滴定一元弱酸 94

4.5.3 多元酸、碱和混合酸的滴定 98

4.6 滴定终点误差 101

4.6.1 强酸的滴定终点误差 101

4.6.2 弱酸的滴定终点误差 102

4.7 酸碱滴定法的应用 103

4.7.1 酸碱标准溶液的配制与标定 103

4.7.2 直接滴定法的应用与示例 105

4.7.3 间接滴定法的应用与示例 108

4.8 非水溶液中的酸碱滴定 109

4.8.1 非水滴定中的溶剂 109

4.8.2 非水滴定条件的选择 113

4.8.3 非水滴定的应用 114

本章小结 114

习题 115

第5章 配位滴定法 118

5.1 配合物与配位反应概述 118

5.1.1 分析化学中常用的配合物 118

5.1.2 配合物的配位平衡 119

5.2 EDTA与金属离子的配位平衡及影响因素 123

5.2.1 EDTA的性质 123

5.2.2 EDTA与金属离子的配合物 124

5.2.3 副反应系数 125

5.2.4 条件稳定常数 128

5.3 金属指示剂 130

5.3.1 金属指示剂的作用原理 130

5.3.2 金属指示剂应具备的条件 131

5.3.3 使用金属指示剂应注意的问题 131

5.3.4 常用金属指示剂 132

5.4 配位滴定法的基本原理 134

5.4.1 配位滴定曲线 134

5.4.2 配位滴定终点误差 137

5.4.3 配位滴定中酸度的控制 139

5.5 提高配位滴定选择性的方法 140

5.5.1 在不同酸度下的分步滴定 140

5.5.2 掩蔽法 142

5.5.3 用其他配位剂滴定 144

5.5.4 化学分离法 146

5.6 配位滴定的方式和应用 147

5.6.1 直接滴定法 147

5.6.2 返滴定法 147

5.6.3 置换滴定法 147

5.6.4 间接滴定法 148

本章小结 149

习题 150

第6章 氧化还原滴定法 152

6.1 氧化还原反应 152

6.1.1 电极电位和条件电位 152

6.1.2 影响电极电位的因素 155

6.1.3 氧化还原平衡 158

6.1.4 在化学计量点时反应进行的程度 159

6.1.5 氧化还原反应速率及影响因素 160

6.2 氧化还原滴定法的基本原理 162

6.2.1 氧化还原滴定指示剂 162

6.2.2 氧化还原滴定曲线 164

6.3 氧化还原滴定的预处理 168

6.3.1 预氧化 169

6.3.2 预还原 170

6.4 常用氧化还原滴定法及应用 171

6.4.1 高锰酸钾法 171

6.4.2 重铬酸钾法 175

6.4.3 碘量法 177

6.4.4 其他氧化还原滴定法 183

本章小结 186

习题 187

第7章 重量分析法与沉淀滴定法 190

7.1 沉淀溶解平衡及影响因素 190

7.1.1 沉淀的溶解度和溶度积 190

7.1.2 影响沉淀溶解度的因素 192

7.2 沉淀的形成和沉淀条件的选择 196

7.2.1 沉淀的类型和形成过程 196

7.2.2 影响沉淀纯度的主要因素 198

7.2.3 沉淀条件的选择 200

7.3 重量分析法及应用 202

7.3.1 重量分析法的类型和特点 202

7.3.2 重量分析法对沉淀的要求 203

7.3.3 重量分析法的计算 203

7.3.4 重量分析法的应用 204

7.4 沉淀滴定法及应用 205

7.4.1 沉淀滴定法概述 205

7.4.2 银量法的原理及应用 206

本章小结 211

习题 212

第8章 电位分析法 216

8.1 参比电极与指示电极 217

8.1.1 参比电极 217

8.1.2 指示电极 220

8.1.3 电极电位的测量 234

8.2 直接电位法及应用 235

8.2.1 pH值的测定 235

8.2.2 其他离子浓度的测定 237

8.3 电位滴定法及应用 240

8.3.1 电位滴定的装置和方法 240

8.3.2 电位滴定终点的确定方法 241

8.3.3 电位滴定法的应用 243

本章小结 245

习题 247

第9章 分光光度法 250

9.1 分光光度法的基本原理 250

9.1.1 物质对光的选择性吸收 250

9.1.2 朗伯-比耳定律 251

9.1.3 偏离朗伯-比耳定律的原因 252

9.2 分光光度计 253

9.2.1 分光光度计的基本结构 253

9.2.2 分光光度计的光学性能与类型 256

9.2.3 使用分光光度计的一些注意事项 256

9.3 分光光度法实验条件的选择 256

9.3.1 显色反应的选择 256

9.3.2 显色条件的选择 257

9.3.3 测定波长的选择 259

9.3.4 参比溶液的选择 259

9.3.5 吸光度范围的选择 260

9.4 分光光度法的应用 261

9.4.1 标准曲线法对单组分含量的测定 261

9.4.2 酸碱解离常数的测定 261

9.4.3 配合物组成和稳定常数的测定 262

9.4.4 示差分光光度法 262

9.4.5 多组分的同时测定 264

9.4.6 光度滴定法 264

本章小结 265

习题 266

第10章 分析化学中的分离与富集方法 268

10.1 概述 268

10.2 沉淀分离法 269

10.2.1 常量组分的沉淀分离 269

10.2.2 微量组分的共沉淀分离 271

10.3 溶剂萃取分离法 272

10.3.1 萃取分离的基本原理 272

10.3.2 萃取体系的分类和萃取条件的选择 275

10.4 层析法 279

10.4.1 纸层析法 280

10.4.2 薄层色谱法 281

10.5 离子交换分离法 283

10.5.1 离子交换树脂 284

10.5.2 离子交换分离操作 287

10.5.3 离子交换分离法应用示例 288

10.6 挥发和蒸馏分离法 290

10.6.1 挥发分离 290

10.6.2 蒸馏分离 291

10.7 分离新技术 291

10.7.1 固相微萃取法 291

10.7.2 液膜分离法 293

10.7.3 超临界流体萃取分离法 294

10.7.4 其他分离新技术 296

本章小结 297

习题 298

第11章 复杂体系的定量分析 300

11.1 硅酸盐分析 300

11.1.1 概述 300

11.1.2 硅酸盐经典分析系统 302

11.1.3 硅酸盐矿物和岩石中主要成分的测定方法 304

11.1.4 硅酸盐矿物和岩石全成分分析结果的表示方法和计算 304

11.2 合金分析 306

11.2.1 钢铁中合金元素分析 306

11.2.2 铝及铝合金分析 314

11.3 水样分析 315

11.3.1 概述 315

11.3.2 水质指标和标准 316

11.3.3 水样的采集和预处理 316

11.3.4 水样的物理性质检验 316

11.3.5 水样中常见金属元素的测定 317

11.3.6 水样中常见非金属元素的测定 320

11.3.7化学需氧量的测定 321

本章小结 322

习题 322

附录 323

附录A 弱酸在水中的解离常数（25℃） 323

附录B 弱碱在水中的解离常数（25℃） 325

附录C 金属配合物的稳定常数（25℃） 325

附录D 金属离子的lgαM（OH）值 327

附录E EDTA配合物的条件稳定常数 328

附录F 标准电极电位（25℃） 329

附录G 条件电极电位 330

附录H 一些难溶化合物的溶度积常数（25℃） 331

附录I 相对原子质量 332

附录J 相对分子质量 334

参考文献 336

索引 337