分析化学 附实验报告PDF电子书下载

第一章　绪论 1

第一节　分析化学的任务和作用 1

第二节　分析方法的分类 1

一、无机分析和有机分析 2

二、常量、半微量和微量分析 2

三、化学分析和仪器分析 2

四、例行分析和仲裁分析 2

第三节　学习分析化学的要求 3

复习题 3

练习题 3

第二章　分析天平、误差与数据处理 4

第一节　分析天平 4

一、分析天平的工作原理 4

二、分析天平的种类和构造 5

三、分析天平的灵敏度 8

四、分析天平的使用 9

第二节　定量分析误差 11

一、准确度和精密度 11

二、误差的分类及产生的原因 13

三、精密度和准确度的关系 14

四、公差 15

五、提高分析结果准确度的方法 16

六、可疑值的取舍 17

七、分析结果的报出 19

第三节　有效数字及运算规则 19

一、有效数字 19

二、有效数字的运算规则 20

复习题 21

练习题 22

第三章　滴定分析概论 23

第一节　概述 23

一、滴定分析对化学反应的要求 23

二、滴定分析的分类 23

第二节　滴定分析的计算 25

一、滴定分析计算中常用的物理量 25

二、溶液浓度的表示方法及换算 26

三、分析结果的计算 29

第三节　化学试剂及溶液制备 32

一、化学试剂 32

二、溶液的配制 33

第四节　滴定分析的一般仪器 36

一、滴定仪器的分类和使用 36

二、滴定仪器的洗涤 40

三、滴定仪器的校准 41

复习题 44

练习题 44

第四章　酸碱滴定法 46

第一节　水溶液中酸碱平衡和pH值的计算 46

一、强酸、强碱溶液pH值的计算 46

二、一元弱酸溶液pH值的计算 46

三、一元弱碱溶液中pH值的计算 47

四、多元弱酸和弱碱溶液pH值的计算 48

五、盐的水解及pH值的计算 49

第二节　缓冲溶液 52

一、缓冲溶液的计算 52

二、缓冲溶液的缓冲容量及缓冲范围 54

三、缓冲溶液的选择和配制 55

第三节　酸碱指示剂 56

一、酸碱指示剂的变色原理 56

二、酸碱指示剂的变色范围 56

三、常用酸碱指示剂 57

四、混合指示剂 58

第四节　滴定曲线与指示剂的选择 60

一、强酸、强碱的滴定 60

二、强碱滴定弱酸 61

三、强酸滴定弱碱 64

四、强碱滴定多元酸 64

五、水解盐的滴定 66

第五节　酸碱标准滴定溶液 66

一、酸标准滴定溶液 66

二、碱标准滴定溶液的配制和标定 67

第六节　应用实例 68

一、工业硫酸浓度的测定 68

二、工业冰醋酸的测定 69

三、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 69

四、铵盐中氮的测定 71

五、尿素中含氮量的测定 72

复习题 73

练习题 73

第五章　氧化还原滴定法 76

第一节　电极电位 76

一、电极电位 77

二、能斯特方程 79

三、条件电极电位 81

第二节　影响氧化还原反应方向的因素 82

一、氧化型和还原型浓度的影响 82

二、溶液酸度的影响 83

三、生成沉淀的影响 83

四、形成配合物的影响 84

第三节　氧化还原反应速率及影响因素 84

一、反应物浓度对反应速率的影响 84

二、温度对反应速率的影响 84

三、催化和诱导反应对反应速率的影响 84

第四节　氧化还原滴定曲线 85

第五节　氧化还原滴定指示剂 87

一、氧化还原指示剂 87

二、自身指示剂 88

三、特殊指示剂 88

第六节　高锰酸钾法 88

一、概述 88

二、高锰酸钾标准溶液的配制及标定 89

三、应用实例 90

第七节　重铬酸钾法 91

一、概述 91

二、标准溶液 92

三、重铬酸钾法应用实例 92

第八节　碘量法 93

一、概述 93

二、标准溶液及指示剂溶液 94

三、碘量法应用实例 96

第九节　其他氧化还原滴定法 98

一、铈量法（硫酸铈法） 98

二、溴酸盐法 99

复习题 101

练习题 102

第六章　配位滴定法 103

第一节　概述 103

一、配位化合物 103

二、配位滴定反应必须具备的条件 104

三、配位剂的类型 104

第二节 EDTA与金属离子的配位化合物 105

一、EDTA与金属离子配合物的特点 105

二、金属离子与EDTA的配位平衡 106

三、影响EDTA金属配位化合物稳定性的主要因素 107

第三节　配位滴定曲线 110

第四节　金属指示剂 112

一、金属指示剂的作用原理 112

二、指示剂的封闭、僵化现象 113

三、常用的金属指示剂 114

第五节　提高配位滴定选择性的方法 115

一、控制溶液的酸度 116

二、掩蔽和解蔽的方法 116

第六节　配位滴定中的标准溶液 119

一、0.1mol/L锌标准滴定溶液的配制 119

二、EDTA标准溶液的配制和标定 119

第七节　应用实例 120

一、水的硬度测定 120

二、铝盐中铝含量的测定 121

复习题 121

练习题 122

第七章　沉淀滴定法 123

第一节　沉淀滴定的原理 123

一、溶度积原理 123

二、溶度积的应用 124

第二节　沉淀滴定曲线 126

第三节　银量法 127

一、莫尔法 127

二、佛尔哈德法 129

三、法扬司法 130

第四节　标准滴定溶液的配制与标定 132

一、0.1mol/L AgNO3标准溶液 132

二、硫氰酸钠标准滴定溶液 132

第五节　应用实例 133

一、水样中氯离子含量的测定 133

二、烧碱中氯化钠的测定 134

复习题 134

练习题 134

第八章　称量分析法 136

第一节　概述 136

一、称量分析的分类 136

二、称量分析对沉淀物的要求 137

第二节　沉淀的形成及影响因素 137

一、沉淀的形成 137

二、影响沉淀完全和纯净的因素 138

第三节　沉淀的条件和沉淀剂的选择 142

一、沉淀的条件 142

二、常用的有机沉淀剂 144

第四节　称量分析的基本操作 146

一、试样的称取及溶解 146

二、沉淀 146

三、沉淀的过滤和洗涤 147

四、沉淀的烘干和灼烧 149

第五节　称量分析的计算 150

一、称样量的计算 150

二、分析结果的计算 150

第六节　应用实例 151

一、氯化钡（BaCl2·2H2O）中结晶水的测定 151

二、氯化钡含量的测定 152

复习题 152

练习题 153

第九章　物质化学分析的一般步骤 154

第一节　试样的采取和制备 154

一、试样的采取方法 154

二、试样的分解 156

第二节　分析方法的选择及应用实例 159

一、分析方法的选择 159

二、应用示例 160

第三节　化学分离 162

一、挥发和蒸馏分离法 162

二、沉淀分离法 163

三、溶剂萃取分离法 164

四、离子交换分离法 167

五、色谱分离法 169

复习题 171

练习题 171

第十章　实验 172

实验一　分析天平灵敏度的测定 172

实验二　分析天平的称量练习 172

实验三　滴定分析仪器准备和基本操作练习 173

实验四　酸碱溶液的配制和标定 174

实验五　工业硫酸纯度的测定 176

实验六　冰醋酸中总酸量的测定 177

实验七 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定 178

实验八　尿素中氮含量的测定 179

实验九　高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定 180

实验十　双氧水含量的测定 181

实验十一　绿矾含量的测定 182

实验十二　K2Cr2O7标准滴定溶液的配制及铁矿中铁的测定 183

实验十三　硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制和标定 185

实验十四 胆矾（CuSO4·5H2O）含量的测定 186

实验十五　EDTA标准滴定溶液的配制和标定 186

实验十六　水中硬度的测定 187

实验十七　铝盐中铝含量的测定 189

实验十八　硝酸银标准滴定溶液的配制与标定 190

实验十九　烧碱中氯化钠的测定 190

实验二十　氯化钡中结晶水的测定 192

实验二十一　氯化钡含量的测定 192

实验二十二　碘化钠纯度的测定 193

附录 195

附表一　常用玻璃仪器及其他用具 195

附表二　常用试剂的配制 203

附表三　元素相对原子质量表 204

附表四 强酸、强碱、氨溶液的质量分数、物质的量浓度及密度 205

附表五　弱酸、弱碱在水中的离解常数（25℃） 206

附表六　标准电极电位（18～25℃） 207

附表七　某些氧化还原电对的条件电位 209

附表八 EDTA螯合物的lgK稳（25℃,I=0.1） 209

附表九　难溶化合物的溶度积（18～25℃,I=0） 210

附表十　常见化合物的摩尔质量M/(g·mol-1) 211