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第一篇 化学热力学基础第1章 化学变化中的能量关系 3

1 基本概念和术语 5

1.1 体系和环境 5

1.2 状态和状态函数 5

1.3 热、功和热力学能 7

1.4 过程和途径 7

2 化学反应热和反应焓变 8

2.1 热力学第一定律 8

2.2 定容、定压反应热 9

2.3 热化学标准条件与标准摩尔生成焓 11

3 化学反应热的热力学计算 14

3.1 由标准摩尔生成焓计算反应热 14

3.2 由盖斯定律计算反应热 15

3.3 由键焓估算反应热 17

第2章 化学反应的方向 22

1 化学反应的自发性 24

2 熵、熵变及规律 25

2.1 熵的概念 25

2.2 化学反应熵变的计算及其规律 25

3 吉布斯自由能变和化学反应的方向 26

3.1 吉布斯自由能 27

3.2 吉布斯自由能变作为化学反应方向的判据 27

3.3 标准吉布斯自由能变的计算 28

第二篇 化学反应的基本原理第3章 化学反应速率 37

1 化学反应速率的基本概念 39

1.1 化学反应速率的表示方法 39

1.2 基元反应与反应机理 40

1.3 速率方程与反应级数 41

2 化学反应速率理论 42

2.1 分子碰撞理论简介 42

2.2 过渡状态理论简介 44

2.3 活化能与反应热的关系 46

3 影响化学反应速率的因素 46

3.1 浓度对反应速率的影响 46

3.2 温度对反应速率的影响 48

3.3 催化剂对反应速率的影响 49

第4章 化学平衡原理 57

1 化学平衡系统 59

1.1 实验平衡常数 59

1.2 标准平衡常数 59

1.3 多重平衡规则 61

1.4 反应商Q 61

1.5 化学平衡与吉布斯自由能变 62

2 化学平衡的移动 64

2.1 浓度对化学平衡移动的影响 65

2.2 压力对化学平衡移动的影响 66

2.3 温度对化学平衡移动的影响 67

第三篇 水溶液化学 75

第5章 稀溶液的依数性 75

1 溶液的浓度 77

1.1 物质的量浓度 77

1.2 质量摩尔浓度 77

1.3 物质的量分数［或摩尔分数］ 78

2 稀溶液的依数性 79

2.1 水的相图 79

2.2 溶液的蒸气压下降 80

2.3 溶液的沸点上升 83

2.4 溶液的凝固点降低 85

2.5 溶液的渗透压 86

3 强电解质溶液 88

3.1 强电解质溶液理论简介 88

3.2 电解质稀溶液的依数性 89

4 依数性的应用 90

4.1 分子质量的测定 90

4.2 在生物和医学上的应用 91

阅读材料：温室效应 92

第6章 酸碱平衡 98

1 弱电解质的解离平衡 102

1.1 一元弱酸弱碱的解离平衡 102

1.2 多元弱电解质的解离平衡 105

1.3 盐溶液中的解离平衡 106

1.4 酸碱平衡移动 111

2 缓冲溶液 113

2.1 缓冲作用原理 114

2.2 缓冲溶液的pH值计算 114

2.3 缓冲容量及缓冲范围 116

2.4 缓冲对的选择与缓冲溶液的配制 117

2.5 缓冲溶液的生物学意义 118

3 酸碱质子理论 118

3.1 酸碱的定义 119

3.2 共轭酸碱对与酸碱反应 119

阅读材料：人体血液的pH值 121

第7章 沉淀溶解平衡 126

1 溶度积原理 129

1.1 溶度积常数 129

1.2 溶度积与溶解度 129

1.3 溶度积常数与自由能变 130

2 沉淀的生成与溶解 131

2.1 溶度积规则 131

2.2 沉淀的生成 132

2.3 分步沉淀 135

2.4 沉淀的溶解 136

2.5 沉淀的转化 141

第8章 氧化还原反应 147

1 氧化还原反应方程式的配平 150

1.1 氧化数 150

1.2 离子-电子法配平反应方程式 151

2 原电池与电极电势 153

2.1 原电池构造 153

2.2 电极电势的产生与测定 154

3 影响电极电势的因素 158

3.1 能斯特方程 158

3.2 浓度对电极电势的影响 159

3.3 酸度对电极电势的影响 159

3.4 生成沉淀对电极电势的影响 160

3.5 生成配合物对电极电势的影响 162

4 电极电势的应用 162

4.1 判断原电池正、负极和书写原电池符号 162

4.2 比较氧化剂和还原剂的相对强弱 163

4.3 选择合适的氧化剂和还原剂 164

4.4 判断氧化还原反应的方向 164

4.5 判断氧化还原反应进行的程度 166

4.6 计算难溶电解质的溶度积 166

4.7 元素电势图及其应用 167

阅读材料：化学电源实例 170

第9章 配位化合物 179

1 配合物的基本概念 182

1.1 配合物的定义 182

1.2 配合物的组成 182

1.3 配合物的化学式及命名 184

2 配位平衡 186

2.1 配位平衡常数 186

2.2 配位平衡与酸碱平衡 188

2.3 配位平衡与沉淀溶解平衡 190

2.4 配位平衡与氧化还原平衡 192

2.5 配位平衡间的相互转化 195

3 螯合物 195

3.1 螯合物的基本概念 195

3.2 螯合物的应用 196

第10章 胶体 200

1 胶体体系的特征 204

1.1 胶体分散系 204

1.2 溶胶体系的基本特征 205

2 溶胶的性质与胶团结构 209

2.1 光学性质 209

2.2 动力学性质 209

2.3 电学性质 210

2.4 胶粒带电原因 211

2.5 胶团结构及表达通式 213

3 溶胶的聚沉 214

3.1 溶胶稳定的因素 214

3.2 溶胶的聚沉 215

4 乳浊液 217

4.1 表面活性物质 217

4.2 乳浊液的类型 219

阅读材料：纳米材料 220

第四篇 物质结构基础第11章 原子结构 231

1 原子结构理论的发展 234

2 量子力学原子模型 236

2.1 核外电子运动的特征 236

2.2 核外电子运动状态的描述 238

2.3 量子数原子轨道和电子运动状态 242

3 原子核外电子排布与元素周期律 246

3.1 基态原子中电子排布原理 246

3.2 多电子原子的电子排布 247

3.3 原子的电子层结构与元素周期律 252

第12章 化学键与分子结构 257

1 离子键理论 262

1.1 离子键的理论要点 262

1.2 离子键的强度 263

2 价键理论（VB法） 264

2.1 共价键理论的发展 264

2.2 价键理论要点 264

2.3 共价键的类型 266

2.4 共价键的强度 267

3 杂化轨道理论 268

3.1 杂化轨道理论的建立 268

3.2 杂化轨道类型与分子空间构型的关系 270

4 配合物中的化学键理论 273

4.1 价键理论的要点 274

4.2 配合物的几何构型 274

5 分子间力和氢键 279

5.1 分子的极性和变形性 279

5.2 分子间力 282

5.3 分子间力对物质物理性质的影响 284

5.4 氢键 285

第13章 生命元素简介 290

1 生命必需元素及其生物功能 290

1.1 生命必需元素的分布及其含量 290

1.2 生命必需元素的存在形态 291

1.3 生命必需元素在人体中的生物功能 292

1.4 污染元素对人体健康的危害 297

1.5 生命必需元素的补充 298

2 生命元素及其化合物的化学特性 299

2.1 钾、钠、钙、镁 299

2.2 铝、锡、铅 302

2.3 铬、钼、锰 305

2.4 铁、钴、铜、锌 307

2.5 氧、硫、硒 310

2.6 氮、磷、砷及其化合物 314

2.7 碳、硅、硼 318

阅读材料：有害物质的排放标准 321

附录 324

参考文献 338