分析化学PDF电子书下载

第一章 绪论 1

第一节 分析化学的任务与作用 1

第二节 分析化学的分类 2

一、定性分析、定量分析与结构分析 2

二、无机分析与有机分析 2

三、化学分析与仪器分析 2

四、常量、半微量、微量与超微量分析 3

五、例行分析与仲裁分析 4

第三节 试样分析的基本程序 4

一、取样 4

二、试样的制备 4

三、含量测定 5

四、数据处理 5

第四节 分析化学的发展趋势 6

第二章 误差和分析数据的处理 7

第一节 误差及其产生原因 7

一、系统误差 7

二、偶然误差 8

第二节 准确度与精密度 8

一、准确度与误差 8

二、精密度与偏差 9

三、准确度与精密度的关系 10

四、误差的传递 11

第三节 有效数字及其计算规则 13

一、有效数字 14

二、计算规则 15

第四节 分析数据的处理 16

一、基本概念 16

二、置信度与平均值的置信区间 18

三、差别检验 19

四、离群值的取舍 22

第五节 提高分析结果准确度的方法 24

第六节 相关与回归简介 26

一、相关系数 27

二、回归 27

第三章 重量分析法 31

第一节 概述 31

第二节 挥发重量法 31

第三节 萃取重量法 33

第四节 沉淀重量法 35

一、沉淀法对沉淀的要求 35

二、沉淀的制备 35

三、沉淀的过滤、洗涤、干燥和灼烧 43

四、分析结果的计算 45

第四章 滴定分析法 49

第一节 概述 49

一、滴定分析法的特点和分类 49

二、滴定分析对滴定反应的要求 50

三、滴定方式 51

第二节 基准物质与标准溶液 52

一、基准物质 52

二、标准溶液的配制 53

三、标准溶液的标定 54

四、标准溶液浓度的表示方法 54

第三节 滴定分析的有关计算 56

一、滴定分析的计算基础 56

二、滴定分析的有关计算 57

第五章 酸碱滴定法 63

第一节 概述 63

第二节 水溶液中的酸碱平衡 63

一、酸碱质子理论 63

二、酸碱溶液中各组分的分布 67

三、酸碱水溶液中H+浓度的计算 70

第三节 酸碱指示剂 76

一、酸碱指示剂的变色原理 76

二、酸碱指示剂的变色范围及其影响因素 77

三、混合酸碱指示剂 79

第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 81

一、强酸、强碱滴定 81

二、一元弱酸（碱）的滴定 84

三、多元酸（碱）的滴定 88

四、滴定误差（终点误差） 91

第五节 酸碱标准溶液的配制与标定 93

一、酸标准溶液的配制和标定 93

二、碱标准溶液的配制和标定 94

第六节 应用示例 95

一、直接滴定 95

二、间接滴定 97

第六章 非水滴定法 102

第一节 概述 102

第二节 非水滴定法的基本原理 102

一、溶剂的分类 102

二、溶剂的离解性 103

三、溶剂的酸碱性 105

四、溶剂的极性 106

五、溶剂的均化效应与区分效应 107

六、溶剂化效应 109

七、溶剂的选择 110

第三节 非水滴定法的应用 110

一、碱的滴定 110

二、酸的滴定 115

第四节 线性滴定法简介 117

一、松下宽函数式 117

二、应用实例 119

第七章 沉淀滴定法 122

第一节 概述 122

第二节 银量法 122

一、莫尔法 122

二、佛尔哈德法 124

三、法扬司法 126

第三节 标准溶液与基准物质 127

一、AgN03溶液的配制与标定 127

二、NH4SCN标准溶液的配制与标定 128

第四节 应用实例 128

第八章 配位滴定法 130

第一节 概述 130

一、配位滴定法 130

二、配位滴定中常用配位剂 130

第二节 EDTA的性质及其配合物的特点 131

一、水溶液中EDTA的离解平衡 131

二、金属-EDTA配合物的特点 132

第三节 配位平衡 133

一、EDTA与金属离子形成配合物的稳定性 133

二、影响EDTA配合物稳定性的因素 134

第四节 配位滴定曲线及影响滴定突跃大小的因素 140

一、滴定曲线 140

二、影响滴定突跃大小的因素 142

三、配位滴定中的酸度控制 144

第五节 金属离子指示剂 146

一、金属离子指示剂的作用原理及必备条件 146

二、金属离子指示剂的选择 147

三、指示剂的封闭、僵化及变质现象 147

四、常用的金属指示剂 148

第六节 提高配位滴定的选择性 149

一、消除干扰的条件 149

二、提高配位滴定选择性的措施 150

第七节 标准溶液的配制与标定 154

一、EDTA标准溶液的配制 154

二、EDTA标准溶液的标定 154

第八节 配位滴定方式及其应用 155

一、配位滴定方式 155

二、应用与示例 156

第九章 氧化还原滴定法 159

第一节 概述 159

第二节 氧化还原平衡 159

一、电极电位与能斯特方程式 159

二、氧化还原反应进行的程度 162

三、氧化还原反应速率及其影响因素 163

四、化学计量点电位 164

第三节 氧化还原滴定 164

一、氧化还原滴定曲线 165

二、指示剂 167

第四节 碘量法 170

一、碘量法原理与特点 170

二、滴定条件 171

三、指示剂 172

四、标准溶液的配制与标定 172

五、应用示例 174

第五节 其他氧化还原滴定法简介 175

一、溴酸钾法及溴量法 175

二、高锰酸钾法 176

三、重铬酸钾法 178

四、铈量法 179

五、亚硝酸钠法 181

第六节 氧化还原滴定结果的计算 182

第十章 电位分析法 186

第一节 概述 186

第二节 电化学电池 187

一、原电池和电解池 187

二、液接电位 188

三、极化 189

第三节 参比电极和指示电极 190

一、参比电极 190

二、指示电极 192

三、复合电极和微电极 194

第四节 原电池电动势的测量 195

第五节 直接电位法 196

一、氢离子活度的测定 196

二、其他阴、阳离子活（浓）度的测定 200

三、直接电位法的测量误差 205

四、直接电位法测量化学平衡常数 206

第六节 电位滴定法 207

一、原理及装置 207

二、终点确定方法 207

三、应用示例 209

部分习题答案 213

附录一酸、碱在水中的离解常数（25℃） 216

附录二难溶化合物的溶度积（18～25℃） 221

附录三配位滴定的有关常数 224

附录四标准缓冲溶液的pH（0～95℃） 232

附录五常用化合物的相对分子量表 233

附录六标准电极电位表（18～25℃） 235

附录七中华人民共和国法定计量单位 240

附录八国际制（SI）单位与cgs单位换算 243

附录九常用物理化学常数 244

附录十相对原子质量表 245

英汉对照表 246

参考文献 253