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第1章 绪论 1

1.1 化学研究的内容 1

1.2 无机化学和分析化学的地位和作用 2

1.3 无机及分析化学与专业的关系 2

第2章 分散系统 4

2.1 分散系统及其分类 4

2.2 溶液 5

2.2.1 溶液的浓度 5

2.2.2 难挥发、非电解质稀溶液的依数性 7

2.2.3 强电解质溶液 11

2.3 胶体 13

2.3.1 分散度和比表面积 13

2.3.2 表面现象 14

2.3.3 胶团结构 16

2.3.4 溶胶的性质 17

2.3.5 溶胶的稳定性和聚沉 19

2.3.6 表面活性物质和乳浊液 22

习题 24

第3章 化学反应基本理论 26

3.1 化学热力学 26

3.1.1 基本概念 27

3.1.2 化学反应热效应 28

3.1.3 熵和熵增原理 32

3.1.4 Gibbs函数和化学反应的方向 34

3.2 化学动力学 37

3.2.1 化学反应速率 37

3.2.2 化学反应速率理论 38

3.2.3 影响化学反应速率的因素 40

3.3 化学平衡 43

3.3.1 可逆反应与化学平衡状态 43

3.3.2 平衡常数 43

3.3.3 多重平衡规则 45

3.3.4 Gibbs函数与标准平衡常数的关系 46

3.3.5 有关化学平衡的计算 46

3.3.6 化学平衡的移动 47

习题 51

第4章 定量分析概论 54

4.1 分析化学概述 54

4.1.1 分析化学的任务和作用 54

4.1.2 分析方法的分类 55

4.1.3 分析化学的发展趋势 55

4.1.4 定量分析的一般步骤 56

4.2 有效数字及运算规则 58

4.2.1 有效数字 58

4.2.2 有效数字的修约 59

4.2.3 有效数字的运算规则 59

4.3 定量分析中的误差 60

4.3.1 误差的来源及分类 60

4.3.2 误差的表示方法 61

4.3.3 减少定量分析中误差的方法 64

4.4 滴定分析 68

4.4.1 滴定分析概述 68

4.4.2 滴定分析法的分类 69

4.4.3 滴定反应的条件和滴定方式 69

4.4.4 标准溶液 70

4.4.5 滴定分析中的计算 71

习题 76

第5章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡 78

5.1 酸碱质子理论 78

5.1.1 质子酸碱 79

5.1.2 酸碱反应的实质 80

5.2 酸碱解离平衡 80

5.2.1 解离平衡 80

5.2.2 共轭酸碱对KΘa与KΘb的关系 83

5.2.3 同离子效应和盐效应 83

5.3 酸碱溶液pH值的计算 84

5.3.1 酸碱溶液中各种相关型体浓度的计算 84

5.3.2 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算 86

5.3.3 多元弱酸（碱）溶液 88

5.3.4 两性物质溶液 90

5.4 酸碱缓冲溶液 91

5.4.1 缓冲溶液的组成及作用原理 92

5.4.2 缓冲溶液pH值的计算 92

5.4 3缓冲容量和缓冲范围 93

5.4.4 缓冲溶液的配制 93

5.5 沉淀溶解平衡 94

5.5.1 沉淀溶解平衡常数 95

5.5.2 同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡的影响 96

5.5.3 溶度积规则及其应用 97

习题 104

第6章 酸碱滴定法 106

6.1 酸碱平衡系统中各型体分布 107

6.1.1 一元弱酸溶液中各种型体分布 107

6.1.2 多元酸溶液中各种型体的分布 108

6.2 酸碱指示剂 110

6.2.1 酸碱指示剂的变色原理 110

6.2.2 酸碱指示剂的变色范围 110

6.2.3 影响酸碱指示剂变色范围的主要因素 112

6.2.4 混合指示剂 112

6.3 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 113

6.3.1 强酸与强碱的相互滴定 113

6.3.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 116

6.3.3 多元酸和多元碱的滴定 119

6.4 酸碱滴定法的应用 121

6.4.1 酸碱标准溶液的配制与标定 121

6.4.2 应用实例 123

习题 128

第7章 重量分析法与沉淀滴定法 130

7.1 重量分析法 130

7.1.1 重量分析对沉淀的要求 131

7.1.2 影响沉淀纯度的因素 131

7.1.3 沉淀的形成与沉淀条件的选择 133

7.1.4 沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧 134

7.1.5 重量分析的计算和应用示例 134

7.2 沉淀滴定法 135

7.2.1 莫尔法 136

7.2.2 佛尔哈德法 137

7.2.3 法扬司法 138

7.2.4 银量法的应用 139

习题 140

第8章 配位化合物 142

8.1 基本概念 142

8.1.1 配位化合物的组成 142

8.1.2 配位化合物的命名 144

8.2 配位平衡 145

8.2.1 配位平衡常数 145

8.2.2 配位平衡的移动 147

8.3 螯合物 149

8.3.1 螯合物的定义 149

8.3.2 螯合剂 150

8.3.3 螯合效应 150

8.3.4 螯合物的应用 151

习题 154

第9章 配位滴定法 156

9.1 EDTA及其螯合物的性质 156

9.1.1 EDTA的性质 156

9.1.2 EDTA与金属离子形成的螯合物的特点 157

9.2 EDTA配合物的条件稳定常数 158

9.2.1 副反应与副反应系数 158

9.2.2 条件稳定常数 160

9.3 金属指示剂 161

9.3.1 金属指示剂的作用原理 161

9.3.2 金属指示剂应具备的条件 161

9.3.3 常见的金属指示剂 161

9.3.4 金属指示剂的选择 162

9.3.5 金属指示剂的封闭和僵化现象 162

9.4 配位滴定基本原理 163

9.4.1 配位滴定曲线 163

9.4.2 单一金属离子准确滴定的条件 165

9.4.3 配位滴定中酸度的控制 166

9.5 配位滴定法的应用 167

9.5.1 提高配位滴定选择性的方法 168

9.5.2 配位滴定法的应用 169

习题 172

第10章 氧化还原与电化学 174

10.1 基本概念 174

10.1.1 氧化还原反应 174

10.1.2 氧化数 175

10.1.3 半反应 176

10.2 氧化还原反应方程式配平 176

10.2.1 氧化数法 177

10.2.2 离子-电子法 177

10.3 原电池与电极电势 179

10.3.1 原电池 179

10.3.2 标准电极电势 181

10.3.3 浓度对电极电势的影响 182

10.4 电极电势的应用 185

10.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 185

10.4.2 判断氧化还原反应的方向 186

10.4.3 计算反应的平衡常数，判断氧化还原反应的限度 187

10.5 元素电势图 188

习题 191

第11章 氧化还原滴定法与电势分析法 194

11.1 氧化还原滴定法概述 194

11.1.1 条件电极电势 195

11.1.2 副反应 196

11.2 氧化还原滴定曲线和滴定终点的确定 197

11.2.1 氧化还原滴定曲线 197

11.2.2 氧化还原滴定终点的确定 200

11.3 常用的氧化还原滴定法 202

11.3.1 高锰酸钾法 202

11.3.2 重铬酸钾法 204

11.3.3 碘量法 206

11.4 电势分析法 209

11.4.1 电势分析法基本原理 209

11.4.2 指示电极与参比电极 209

11.4.3 离子选择性电极和膜电势 210

11.4.4 直接电势法 213

11.4.5 电势滴定法 215

习题 217

第12章 物质结构基础 219

12.1 原子结构 219

12.1.1 原子核外电子运动状态 220

12.1.2 原子核外电子排布和元素周期律 225

12.1.3 元素性质的周期性 230

12.2 分子结构 234

12.2.1 价键理论（VB法） 234

12.2.2 杂化轨道理论（HO法） 236

12.2.3 配合物中的价键理论 239

12.2.4 分子轨道理论（MO法） 243

12.2.5 分子间力和氢键 247

12.3 晶体结构 251

12.3.1 晶体的特征 251

12.3.2 晶体的类型及内部结构 252

12.3.3 离子极化 253

习题 257

第13章 元素选论 260

13.1 卤素 260

13.1.1 卤素单质 261

13.1.2 卤化氢和氢卤酸 262

13.1.3 卤化物 263

13.1.4 卤素的含氧酸及其盐 263

13.2 氧 264

13.2.1 氧气和臭氧 264

13.2.2 过氧化氢 265

13.3 氮和磷 266

13.3.1 氮及其重要化合物 266

13.3.2 磷的重要化合物 268

13.4 铜和银、锌、镉、汞 269

13.4.1 铜和银的重要化合物 269

13.4.2 锌、镉、汞的重要化合物 270

13.5 铬、钼、锰 271

13.5.1 铬和钼的化合物 271

13.5.2 锰的化合物 272

13.6 铁和钴 273

13.6.1 铁的化合物 273

13.6.2 钴的化合物 274

习题 275

第14章 紫外-可见分光光度法 276

14.1 物质对光的选择性吸收 276

14.1.1 光的基本性质 276

14.1.2 光与物质的相互作用 277

14.1.3 分光光度法特点 277

14.2 光的吸收定律 278

14.2.1 朗伯-比尔定律 278

14.2.2 偏离朗伯-比尔定律的原因 280

14.3 分光光度计 282

14.4 分析条件选择 283

14.4.1 反应条件的选择 283

14.4.2 仪器测量条件选择 285

14.4.3 参比溶液的选择 286

14.4.4 干扰及消除方法 286

14.5 定量方法 287

14.5.1 单组分定量方法 287

14.5.2 多组分定量方法 288

14.5.3 示差分光光度法 288

习题 290

附录 292

附表1 基本物理常数 292

附表2 单位换算 292

附表3 一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15K） 292

附表4 一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15K） 297

附表5 常见弱酸、弱碱的解离常数 298

附表6 难溶化合物溶度积常数（291～298K） 299

附表7 金属配合物的稳定常数 301

附表8 常见金属离子的lgαM（OH）值和EDTA的lg Y（H）值 304

附表9 标准电极电势（298.15K） 306

附表10 一些氧化还原电对的条件电极电势（298.15K） 308

附表11 一些物质的分子量 309

参考文献 312