定量化学分析PDF电子书下载

第一章 单位和浓度 1

1-1 SI制单位 1

1-2 浓度的表示 4

1．摩尔浓度 4

2．式量浓度 5

3．百分组成 5

4．百万分之几，等等 6

5．其它浓度单位 7

1-3 溶液的制备 7

第二章 仪器 10

2-1 实验记录本 10

2-2 分析天平 10

1．工作原理 11

2．空气浮力的影响 12

3．称量误差 13

2-3 滴定管 13

2-4 容量瓶 14

2-5 移液管和注射器 15

1．移液管的使用 16

2．小体积溶液的放出 16

2-6 过滤 17

2-7 干燥 18

第三章 实验误差 21

3-1 有效数字 21

算术运算 22

3-2 有效数字和图 24

3-3 误差的类型 25

1．系统误差 25

2．偶然误差 25

3．精密度和准确度 26

4．绝对误差和相对误差 26

3-4 误差的传递 27

1．加和减 27

2．乘和除 28

3．混合运算 28

4．关于有效数字的解释 29

第四章 统计学 32

4-1 Gaussian误差曲线 32

1．平均值和标准偏差 32

2．标准偏差和概率 34

4-2 t分布 37

1．置信区间 37

2．平均值的比较 39

4-3 可疑数据的处理 41

4-4 求出最佳的直线 42

1．最小二乘法 42

2．最小二乘法具有多大可靠性 44

3．实例 45

第五章 离子化合物的溶解度 49

5-1 化学平衡的回顾 49

1．平衡常数的计算 49

2．平衡和热力学 50

3．Le Chatelier原理 52

5-2 溶度积 53

框5-1 亚汞离子 54

5-3 同离子效应 54

框5-2 近似法逻辑 55

5-4 沉淀分离 57

5-5 配合物的形成 58

1．框5-3 形成常数的符号 59

2．平衡常数的说明 59

第六章 活度 65

6-1 离子平衡中离子强度的作用 65

1．离子强度对盐的溶解度的影响 66

2．溶解度增加的解释 66

3．演示6-1 离子强度对离子离解的影响 67

6-2 活度系数 67

1．离子的活度系数 68

2．非离子化合物的活度系数 71

3．高离子强度 71

4．平均活度系数 72

6-3 活度系数的使用 72

第七章 平衡的系统处理 75

7-1 电荷平衡 75

7-2 质量平衡 76

7-3 平衡的系统处理 77

1．一般步骤 77

2．水的电离 78

3．Hg2Cl2的溶解度 79

7-4 溶解度与pH值的关系 80

1．CaF2的溶解度 80

2．框7-1 怎样解CaF2问题 82

3．HgS的溶解度 83

4．框7-2 pH值和龋齿 83

5．小结 85

6．评述 85

第八章 重量分析 88

8-1 重量分析实例 88

燃烧分析 88

8-2 沉淀过程 90

1．溶解度 90

2．演示8-1 胶体和渗析 90

3．过滤性 90

4．纯度 93

5．生成物的组成 94

8-3 重量分析的范围 95

8-4 重量分析的计算 95

第九章 沉淀滴定 103

9-1 容量分析原理 103

9-2 容量分析的计算 104

9-3 沉淀滴定的实例 108

9-4 沉淀滴定曲线 109

1．框9-1 浊度测定法和散射浊度测定法 109

2．等当点前 111

3．等当点时 112

4．等当点后 112

5．滴定曲线 113

9-5 混合物的滴定 115

9-6 终点的检测 117

1．Mohr滴定法 117

2．Volhard滴定法 117

3．Fajans滴定法 118

4．演示9-1 Fajans滴定法 119

5．指示剂方法的范围 119

第十章 酸碱导论 124

10-1 什么是酸和碱 124

1．酸碱性质的两种分类 124

2．共轭酸和碱 125

3．H＋和OH-离子的性质 125

10-2 pH 127

pH标度 128

10-3 酸和碱的强度 129

1．强酸和强碱 129

2．演示10-1 氯化氢喷泉 130

3．框10-1 氢氟酸的奇怪性质 130

4．弱酸和弱碱 132

5．pK 134

6．框10-2 碳酸 135

7．KA和KB间的关系 135

8．弱与弱共轭 136

第十一章 酸-碱平衡 141

11-1 强酸和强碱 141

1．二难推论 141

2．解决办法 142

3．水几乎永不产生10-7MH＋和10-7MOH-离子 143

11-2 弱酸 143

1．典型问题 143

2．一种比较好的方法 145

3．返回到化学 146

4．弱酸问题的本质 146

5．演示11-1 弱电解质的导电性 147

11-3 弱碱 147

1．标准弱碱问题 148

2．再回到共轭酸和碱 148

11-4 缓冲溶液 150

1．混合弱酸及其共轭碱 150

2．Henderson-Hasselbalch方程式 151

3．缓冲作用 152

4．框11-1 强与弱反应完全 154

5．常用缓冲溶液的配制 155

6．缓冲容量 155

7．演示11-2 缓冲溶液如何起缓冲作用 156

8．缓冲溶液的局限性 157

9．小结 158

11-5 二元酸和碱 160

1．酸式，H2L＋ 164

2．碱式，L- 164

3．两性形式，HL 165

4．框11-2 再谈逐级近似 168

5．小结 169

6．二元缓冲溶液 170

11-6 多元酸和碱 171

第十二章 酸碱滴定 178

12-1 强碱滴定强酸 178

1．区域1：等当点前 180

2．区域2：等当点时 180

3．区域3：等当点后 180

4．滴定曲线 181

12-2 强碱滴定弱酸 181

1．区域1：加碱前 182

2．区域2：等当点前 182

3．框12-1 难题解答 183

4．区域3：等当点时 184

5．区域4：等当点后 184

6．滴定曲线 185

12-3 强酸滴定弱碱 187

12-4 二元体系的滴定 188

1．典型情况 188

2．模糊的终点 190

12-5 寻找终点 192

1．指示剂 192

2．演示12-1 指示剂和CO2的酸性 193

3．电位法终点检测 194

4．框12-2 负pH是什么意思 197

12-6 实用注意事项 198

12-7 非水溶剂滴定 199

第十三章 酸碱化学的近代论述 206

13-1 哪一种是主要形式 206

13-2 组分分数公式 208

1．一元体系 208

2．二元体系 209

13-3 等电pH和等离子pH 210

13-4 弱酸与弱碱反应 211

1．框13-1 等电聚焦 212

2．情况1：K值大 212

3．情况2：K值不大 213

4．情况3：HA和B的等摩尔混合物 214

第十四章 EDTA滴定 219

14-1 金属螯合物 219

螯合效应 220

14-2 EDTA 221

1．酸-碱性 221

2．框14-1 螯合治疗和地中海贫血症 223

3．EDTA配合物 223

4．条件形成常数 225

14-3 EDTA滴定曲线 227

1．滴定的计算 227

2．辅助配位剂的影响 229

14-4 金属离子指示剂 230

演示14-1 金属离子指示剂颜色的变化 231

14-5 EDTA滴定方法 232

1．直接滴定 232

2．反滴定 233

3．置换滴定 233

4．间接滴定 234

5．掩蔽 234

第十五章 电化学基础 238

15-1 基本概念 238

1．化学与电学间的关系 238

2．电的测量 238

15-2 原电池 241

1．作用中的电池 241

2．电池的习惯表示 242

3．盐桥 242

4．演示15-1 人体盐桥 243

5．线条标志法 244

15-3 标准电位 244

1．标准电位表 246

2．E°值的使用 246

15-4 Nernst方程式 247

1．框15-1 Latimer图表 248

2．Nernst方程式的使用 249

3．框15-2 电池电动势与怎样写电池反应无关 251

4．框15-3 工作电池中的浓度 252

5．单电极电位 252

15-5 E°与平衡常数的关系 253

15-6 电池作为化学传感器 254

15-7 生物化学家使用E°’ 257

E°与E°’的关系 259

第十六章 电极和电位分析法 270

16-1 参比电极 270

1．分析化学家怎样写Nernst方程式 271

2．常见参比电极 272

16-2 金属指示电极 273

演示16-1 摆动反应的电位分析 275

16-3 接界电位是什么 276

16-4 玻璃电极测量pH 278

1．校准玻璃电极 280

2．pH测量误差 280

16-5 离子选择电极 282

1．固态电极 283

2．液态离子选择电极 285

3．框16-1 活细胞内的微电极 286

4．复合电极 286

5．离子选择电极的用途和缺陷 286

第十七章 氧化还原滴定 294

17-1 氧化还原滴定曲线 294

1．较复杂的氧化还原反应的计算 298

2．演示17-1 用MnO-4离子滴定Fe2＋离子的电位滴定法 301

17-2 混合物的滴定 301

17-3 氧化还原指示剂 302

淀粉-碘配合物 303

17-4 常见的氧化还原剂 304

1．分析物氧化态的调整 304

2．高锰酸钾的氧化作用 306

3．铈（Ⅳ）的氧化作用 309

4．重铬酸钾的氧化作用 309

5．碘法 310

6．高碘酸分析有机化合物 314

7．还原剂滴定 315

第十八章 电重量分析和库仑分析 321

18-1 电解 321

18-2 电流通过电池时电压为什么改变 323

1．演示18-1 电化学书写 323

2．欧姆电压降 324

3．框18-1 光助电解 325

4．浓差极化 326

5．过电位 327

18-3 电重量分析 329

1．电解期间电流-电压性质 330

2．在恒定的外加电压下电解 332

3．恒电流电解 333

4．控制电位电解 333

18-4 库仑分析 334

1．库仑法的说明 336

2．框18-2 测定Faraday常数 338

3．库仑值的计算 339

第十九章 伏安法 345

19-1 极谱法 345

为什么使用滴汞电极 346

19-2 极谱图 347

1．扩散电流 347

2．残余电流 349

3．极谱波形状 350

4．E1/2与E°的关系 351

5．影响极谱波的其它因素 352

19-3 极谱法的应用 353

1．定量分析 353

2．化学平衡的极谱研究 356

3．化学动力学的极谱研究 358

19-4 强有力的极谱法的衍生方法 359

1．示差脉冲极谱 359

2．溶出分析 361

3．循环伏安法 362

4．框19-1 薄层示差脉冲极谱 363

5．框19-2 光学透明薄层电极 363

19-5 安培滴定法 364

1．具有一个极化电极的体系 365

2．具有二个极化电极的体系 365

3．框19-3 Clark氧电极 367

4．演示19-1 pH的Karl Fischer插口 367

第二十章 分光光度法 373

20-1 光的性质 373

20-2 光的吸收 374

1．框20-1 为什么透光度与浓度间存在对数关系 375

2．演示20-1 吸收光谱 376

20-3 分子吸收光时将会发生什么 378

1．分子的激发态 378

2．吸收能量后将发生什么 381

3．框20-2 荧光灯和了解甚少的荧光物质 382

20-4 分光光度计 382

1．双光路设计 384

2．主要部件 384

20-5 分光光度测定中的误差 387

1．再论Beer定律 387

2．仪器误差 388

20-6 典型的分析步骤 389

1．血清铁测定 389

2．混合物的分析 392

3．框20-3 连续流动分光光度分析 394

4．分光光度滴定 395

5．测定平衡常数：Scatchard图 396

20-7 发光 398

1．吸收和发射光谱间的关系 398

2．发射强度 399

3．框20-4 发射光谱的吸收猝灭 402

4．分析化学中的冷光 402

第二十一章 原子光谱法 411

21-1 吸收、发射和荧光 412

21-2 原子化：火焰、炉子和等离子体 413

1．预混合燃烧器 413

2．炉子 414

3．电感耦合等离子体 415

4．原子光谱中温度的影响 416

21-3 仪器装置 417

1．辐射源 417

2．分光光度计 418

21-4 分析方法 419

1．标准曲线 419

2．框21-1 临床化学中的火焰光度计 420

3．标准加入法 421

4．内标法 421

21-5 干扰 422

第二十二章 分离方法导论 427

22-1 溶剂萃取 427

1．pH效应 429

2．用金属螯合剂萃取 430

3．某些萃取技术 431

4．演示22-1 用双硫腙萃取 432

5．框22-1 冠醚和离子载体 433

22-2 逆流分配 434

1．分配理论 437

2．带宽和分离 439

22-3 色谱 441

1．几个术语 443

2．色谱的塔板理论 444

3．色谱的速率理论 445

4．分离度 447

5．实际展宽过程 448

第二十三章 色谱方法 453

23-1 气相色谱 453

1．气相色谱仪 453

2．色谱图 454

3．柱 456

4．框23-1 玻璃毛细管柱 457

5．检测器 461

6．定量分析 463

23-2 液相色谱 465

1．经典液相色谱 465

2．高效液相色谱（HPLC） 467

23-3 离子交换色谱 469

1．离子交换剂 469

2．离子交换平衡 473

3．离子交换色谱操作 475

4．应用 476

23-4 分子排阻色谱 477

1．原理 477

2．凝胶类型 478

3．应用 480

23-5 亲合色谱 481

23-6 实际操作要点 482

1．固定相的制备 482

2．柱的填装 483

3．样品的加入 483

4．柱的操作 483

5．梯度 484

6．附件 484

第二十四章 实验 489

24-1 玻璃容量器皿的校准 489

24-2 CaC2O4·H2O重量法测定钙 492

24-3 Fe2O3重量法测定铁 493

24-4 标准酸碱溶液的制备 494

24-5 碳酸盐和碳酸氢盐混合物的分析 495

24-6 Kjeldahl法分析氮 496

24-7 酸-碱滴定曲线的分析：Gran图 498

24-8 天然水中Ca2＋和Mg2＋离子的EDTA滴定 499

24-9 十钒酸铵的合成和分析 500

24-10 碘量法滴定维生素C 502

24-11 Ag＋离子电位滴定卤化物 502

24-12 电重量法分析铜 503

24-13 极谱法测定平衡常数 504

24-14 溴库仑滴定环己烯 505

24-15 分光光度法测定维生素药片中铁 506

24-16 分光光度法测定平衡常数 507

24-17 离子交换树脂的性质 509

24-18 气相色谱或HPLC定量分析 510

习题解答 512

问题答案 562